2.3 氧化还原反应 第3课时 课件 -高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册.pptx
第2章元素与物质世界;素养目标;知识点一在研究物质性质中的应用;;二、以过氧化氢(H2O2)为例探究物质的氧化性或还原性;实验现象;三、物质氧化性或还原性的影响因素
(1)物质氧化性或还原性的强弱由物质得失电子的能力决定。
(2)环境条件也会影响物质氧化性或还原性的强弱。如酸性越强,KMnO4的氧化性越。?
教材拓展;正误判断
(1)预测物质可能有氧化性或还原性,可以根据物质所含元素价态来判断。
()
(2)FeCl2中Fe元素价态为+2价,为中间价态,因此预测Fe2+既有氧化性又有还原性。()
(3)HCl中Cl元素价态为最低价态,因此HCl只能失电子,只有还原性。()
(4)H2O2中H元素价态为+1价,因此预测H2O2和还原性物质反应时,其还原产物为H2。()
(5)物质的氧化性或还原性是由其本身性质决定的,与溶液酸碱性无关。
();;解析该反应中H2O2中-1价的O被氧化生成氧气,氧气为氧化产物,故A错误;题目所给反应中,H2O2中-1价的O被氧化生成氧气,H2O2在此反应中为还原剂,故B错误;该反应中KMnO4为氧化剂,H2O2为还原剂,根据方程式得氧化剂和还原剂的个数之比为2∶5,故C正确;该反应中Mn2+为还原产物,1个
被还原成Mn2+,转移5个电子,当有2个KMnO4完全反应生成Mn2+时,转移电子数为10个,故D错误。;[对点训练]
在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液,迅速发生反应,放出大量气体,反应过程可表示如下:
①H2O2+2KI+H2SO4══I2+K2SO4+2H2O;
②H2O2+I2══2HIO;
③H2O2+2HIO══I2+O2↑+2H2O。下列说法正确的是()
A.H2O2在上述3个反应中均做氧化剂
B.H2O2氧化性强于HIO,还原性弱于I2
C.上述过程中每生成1mol氧气,消耗1mol过氧化氢
D.在反应后的溶液中加入淀粉,溶液呈现蓝色;解析①、②反应,H2O2中O元素的化合价从-1价降为-2价,做氧化剂,③反应H2O2中O元素的化合价从-1价升为0价,做还原剂,故A错误;
②H2O2+I2══2HIO,说明H2O2氧化性强于HIO;
③H2O2+2HIO══I2+O2↑+2H2O,说明H2O2还原性强于I2,故B错误;
依据反应②+③得到2H2O2══2H2O+O2↑,所以每生成1mol氧气,消耗2mol过氧化氢,故C错误;
在反应后的溶液中生成了碘单质,加入淀粉,溶液呈现蓝色,故D正确。;知识点二实现物质转化与获得能量;;(2)金属冶炼方法;2.实验室制取氯气
(1)制备原???
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
体现酸性和还原性,且体现酸性的盐酸与体现还原性的盐酸物质的量之比为1∶1
该反应为氧化还原反应,氧化剂为,还原剂为。?;(2)仪器装置
装置C的作用:除去Cl2中少量的HCl气体;
装置D的作用:干燥氯气(或除去Cl2中的水蒸气)。
(3)收集方法:排空气法。?;(4)验满方法:
①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口,观察到试纸,则证明已集满。?
②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口,观察到试纸,则证明已集满。?
(5)尾气吸收:用氢氧化钠溶液吸收,反应的化学方程式为2NaOH+Cl2══NaCl+NaClO+H2O,氯气既表现性又表现
性。;(6)其他制备方法
实验室制备Cl2时,可用KMnO4或KClO3代替MnO2,利用“固体+液体→气体(不需要加热)”装置制备。
16HCl(浓)+2KMnO4══2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,6HCl(浓)+KClO3══KCl+3Cl2↑+3H2O。;二、利用氧化还原反应获取能量;正误判断
(1)金属冶炼的本质是金属阳离子得电子被氧化的过程。()
(2)可以通过热还原法用H2还原MgO生成Mg。()
(3)“湿法炼铜”的本质是铁从铜盐的溶液中置换出铜。()
(4)燃烧释放能量的过程一定发生了氧化还原反应。()
深度思考
含有146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应,能生成71gCl2吗?;特别提醒
(1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量,加热温度不宜过高,以减少浓盐酸的挥发。
(2)Cl2难溶于饱和食盐水,所以可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl气体,也可用排饱和食盐水法收集氯气。
(3)实验结束后,先使反应停止并排出装置中残留的氯气,再拆卸装置,避免污染空气。
(4)尾气吸收时,不宜用澄清石灰水吸收Cl2,因为溶液中c(OH-)较小,吸收不完全。
(5)随着反应的进行,盐酸