2.3 氧化还原反应 第1课时 课件高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册.pptx

第2章元素与物质世界;素养目标;知识点一认识氧化还原反应;;2.氧化还原反应的特征

以反应CuO+H2Cu+H2O为例。

CuO失去氧变成了铜,铜元素化合价,发生了反应,H2得到氧生成H2O,氢元素化合价,发生了反应。?

(1)氧化还原反应:在反应过程中有变化的化学反应。?

(2)氧化还原反应的特征:反应中物质所含元素化合价发生变化

可据此判断化学反应是否为氧化还原反应。

(3)氧化反应与还原反应

①氧化反应:在氧化还原反应中,反应物所含某种(或某些)元素化合价

的反应。?

②还原反应:在氧化还原反应中,反应物所含某种(或某些)元素化合价

的反应。?;名师点拨

氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系;特别提醒

(1)凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。氧化还原反应不一定有氧得失。在氧化还原反应中,并不一定是所有的元素化合价都发生改变,故不一定所有的元素都发生氧化还原反应。

(2)氧化还原反应中,电子得失总数相等,化合价升降总数相等,且化合价的升降总数等于电子得失总数。

(3)凡有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应和置换反应都是氧化还原反应,没有单质参加的化合反应也有可能是氧化还原反应,如反应SO2+Na2O2══Na2SO4。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应,如反应3O22O3。;二、氧化还原反应的实质

1.以钠与氯气反应为例探究氧化还原反应的本质:

2Na+Cl22NaCl

(1)钠原子电子,化合价,发生反应。?

(2)氯原子电子,化合价,发生反应。?;2.以Fe+CuSO4══Cu+FeSO4为例。;3.分析与结论。;名师点拨

熟记常见元素的化合价

钠钾氢银正一价,钙镁锌钡正二价。

氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价。

铜正一二铝正三,铁有正二和正三。

碳有正二和正四,硫有负二、正四和正六。;正误判断

(1)氧化还原反应中,所有元素的化合价均发生了变化。()

(2)凡有单质参加的化学反应或有单质生成的化学反应都是氧化还原反应。

()

(3)某元素从化合态变成游离态,一定发生了还原反应。()

(4)Na和H2O的反应是氧化还原???应。();;解析黑色的氧化铜溶于稀硫酸,反应生成硫酸铜和水,元素化合价没有改变,与氧化还原反应无关,A符合题意;高温下,红色的氧化铁与焦炭充分反应转化为黑色固体铁,铁元素化合价发生改变,与氧化还原反应有关,B不符合题意;铜转化为铜绿反应中铜元素化合价升高发生氧化反应,与氧化还原反应有关,C不符合题意;反应中银元素化合价降低,发生还原反应,与氧化还原反应有关,D不符合题意。;[对点训练1]

(2024广东广州部分学校模拟)下列变化中,未涉及氧化还原反应的是();解析燃烧过程中元素化合价发生改变,为氧化还原反应,A错误;反应中氢元素、锌元素化合价均发生改变,为氧化还原反应,B错误;碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳,没有元素化合价改变,不是氧化还原反应,C正确;铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,铁元素、氧元素化合价均发生改变,为氧化还原反应,D错误。;探究角度2氧化还原反应的相关概念

例2ClO2是一种高效水处理剂,实验室通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。关于此反应的说法正确的是()

A.KClO3化合价降低,失电子

B.反应中H2SO4体现了酸性和氧化性

C.反应中H2C2O4被氧化

D.H2C2O4既被氧化又被还原;图解要点解答有关氧化还原反应概念问题的思维流程如下:;[对点训练2]

(2024河南宜阳一中模拟)已知CaH2中Ca元素为+2价,对于反应CaH2+2H2O══Ca(OH)2+2H2↑,下列说法正确的是()

A.CaH2中H元素为+1价

B.H2O发生氧化反应

C.CaH2中的氢元素既被氧化又被还原

D.H2中被氧化与被还原的原子的质量比为1∶1;解析该反应中CaH2里面-1价H和H2O里面+1价H发生归中反应,生成0价H,A选项错误;H2O中+1价H得电子被还原,发生还原反应,B选项错误;CaH2中的氢元素显-1价,只能被氧化,C选项错误;1molCaH2中2molH-被氧化,2molH2O中2molH+被还原,H2中被氧化与被还原的原子的质量比为1∶1,D选项正确。;知识点二氧化还原反应中电子转移的表示方法;;(2)实例:用双线桥表示下列反应中电子转移的情况

如;2.单线桥法

表示反应过程中不同元素(或同种