2.1.2碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

生活不“碱”单第3课时碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验

1.基于实验探究认识Na2CO3、NaHCO3的相关性质，理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互转化的途径，培养科学探究意识(重、难点)。2.了解焰色试验的操作和原理，并能作出解释。3.通过阅读科学史话《侯德榜和侯氏制碱法》，认识化学在纯碱生产中的贡献，增强实验探究与创新意识，提升科学精神与社会责任感。核心素养学习目标

【问题1】小苏打（发酵粉）或食用面碱主要成分是什么?碳酸氢钠碳酸钠【问题2】我们应该用什么方法来区分这两种物质呢？表格比较法、实验探究法情境引入

步骤Na2CO3NaHCO3①加入几滴水②加5mL水③加1～2滴酚酞溶液初步结论白色粉末，加H2O结块成晶体，放热细小白色晶体，加H2O部分溶解，伴随着吸热现象振荡长时间后可溶解振荡长时间后，仍有固体残余溶液变红微红加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强碳酸钠、碳酸氢钠均易溶于水，水溶液均呈碱性，但Na2CO3的溶解度更大，碱性更强。任务一发酵粉的判断（如何区分苏打和小苏打呢？）【实验2-4】在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g）,完成下列实验。(1)Na2CO3、NaHCO3溶解性及水溶液酸碱性的探究

【资料卡片】发酵粉的主要成分任务二发面原理探究（为什么碳酸氢钠发面又快又大？）主要成分碳酸氢钠和酒石酸。类似的，用于制作面包等膨松剂，也是常用碳酸氢钠和固体酸性材料制成。这种膨松剂接触水时，会产生气体，使面包、馒头等变得更松软。问题：为什么使用碳酸氢钠而不是使用碳酸钠用于发酵？

【实验探究】(2)Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应的探究任务二发面原理探究（为什么碳酸氢钠发面又快又大？）物质Na2CO3NaHCO3宏观现象微观探究符号表示Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H＋=H2O＋CO2↑HCO3-＋H＋=H2O＋CO2↑CO32-＋H＋=HCO3-较剧烈，一小段时间才产生气泡，速率较慢，气球较小很剧烈，立即产生气泡，速率较快，气球较大溶液中CO32-先与1个H+结合生成HCO3-，HCO3-再与H+结合生成CO2溶液中HCO3-直接与H+结合生成CO2

某课外小组在实验中，将盐酸滴加到碳酸钠溶液中，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。试分析其原因。【交流研讨】碳酸钠碳酸氢钠碳酸钠二氧化碳碳酸氢钠HClHClHCl碳酸氢钠一步直达，反应更快有气泡产生任务二发面原理探究（为什么碳酸氢钠发面又快又大？）

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△实验操作实验现象实验结论??【实验探究】(2)Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究澄清石灰水不变浑浊Na2CO3很稳定，受热不易分解澄清石灰水变浑浊NaHCO3不稳定，受热易分解任务三馒头蒸煮研究（发酵好的面团为什么越蒸越大？）【实验2-5】分别加热Na2CO3、NaHCO3，观察现象

任务四碳酸钠和碳酸氢钠相互之间如何转化？【交流研讨】从物质分类的视角分析，NaHCO3为酸式盐，还能与碱反应，试写出NaHCO3分别与①NaOH溶液、②Ca(OH)2溶液反应的离子方程式。②Ca(OH)2溶液沉淀，____________________Ca(OH)2少量：_________________Ca(OH)2过量：_________________________________________③CaCl2溶液沉淀，_____________________白色Ca2＋＋2OH－＋===CaCO3↓＋H2O白色无明显现象，不反应无明显现象，无明显现象，不反应Na2CO3NaHCO3①NaOH溶液

任务四碳酸钠和碳酸氢钠相互之间如何转化？Na2CO3NaHCO3CO2+H2O适量H+固体（加热）适量OH-

重要用途(1)碳酸钠：纺织、制皂、造纸、制玻璃、食用碱或工业用碱等。(2)碳酸氢钠：发酵粉、胃酸中和剂、食用碱或工业用碱等。纺织制皂造纸制玻璃Na2CO3NaHCO3制药培制糕点【问题】Na2CO3、NaHCO3有哪些用途？任务四碳酸钠和碳酸氢钠相互之间如何转化？

碳酸钠碳酸氢钠化学式俗称水溶性溶液酸碱性热稳定性与盐酸反应Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打