2.1.3碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

《第二章海水中的重要元素——钠和氯》第一节钠及其化合物2.1.3碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验

学习目标1.通过实验认识碳酸钠和碳酸氢钠的性质，培养科学探究意识。2.了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中的应用。3.了解焰色试验的操作与应用，根据焰色反应鉴别K＋、Na＋等。

新课导入在初中，我们已经学过碳酸钠和碳酸氢钠的一些用途，并了解了他们的一些性质。

新课讲授——碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验2-4：在两支试管中分别加入少量的Na2CO3和NaHCO3（各约1g），完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。

新课讲授——碳酸钠和碳酸氢钠的性质△盐实验操作Na2CO3NaHCO3(1)颜色、状态观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述(2)热量变化向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化(3)溶解性继续向(2)的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象(4)碱性分别向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象白色粉末细小的白色晶体粉末结块变成晶体，溶解放热，温度升高晶体部分溶解，溶解吸热，温度略有降低。完全溶解部分溶解溶液变红溶液呈粉红色

新课讲授——碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验2-5：分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。结论：碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解。2NaHCO3══Na2CO3+CO2↑+H2O△

新课讲授——碳酸钠和碳酸氢钠的性质1.Na2CO3和NaHCO3谁的溶解度大？Na2CO3碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠Na2CO3·xH2O2.Na2CO3和NaHCO3谁的碱性强？Na2CO3碳酸钠溶液中滴加酚酞红色更深3.Na2CO3和NaHCO3谁的稳定性强？Na2CO3碳酸钠受热不分解2NaHCO3══Na2CO3+CO2↑+H2O△

改进实验——套管实验注意：大试管中放入碳酸钠粉末，小试管中放入碳酸氢钠粉末。现象：A烧杯中澄清石灰水不变浑浊，B烧杯中澄清石灰水变浑浊。优点：操作简便、节约原料、易于对比

新课讲授——碳酸钠和碳酸氢钠的性质△实验步骤实验现象结论或解释①分别向盛有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的试管中滴加澄清石灰水Na2CO3溶液：有白色沉淀产生NaHCO3溶液：有白色沉淀产生碳酸钠溶液：Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓碳酸氢钠少量：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O澄清石灰水少量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-②分别向盛有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的试管中滴加CaCl2溶液Na2CO3溶液：有白色沉淀产生NaHCO3溶液：无明显现象碳酸钠溶液：Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓碳酸氢钠溶液：不反应③分别向盛有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸Na2CO3溶液：开始无气泡产生，一段时间后产生气泡NaHCO3溶液：产生气泡碳酸钠溶液：CO32-＋H+===HCO3-HCO3-＋H+===H2O＋CO2↑碳酸氢钠溶液：HCO3-＋H+===H2O＋CO2↑课后习题6题：从物质类别来看Na2CO3和NaHCO3属于盐类，可以与酸、碱、盐等类别的物质发生反应。

新课讲授——碳酸钠和碳酸氢钠的性质如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？1.固体加热，无明显变化的是Na2CO3，产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO32.溶液中逐滴滴加稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3，开始不产生气泡的是Na2CO33.溶液中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3，无明显现象的是NaHCO3

新课讲授——碳酸钠和碳酸氢钠的性质思考：向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，可观察到什么现象？现象：溶液变浑浊(有晶体析出)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓NaHCO3溶解度比Na2CO3小，且消耗水，生成的NaHCO3质量大，所以会析出碳酸氢钠晶体

新课讲授——焰色试验1.定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析的操作称为焰色试验(属于物理变化)。2.操作：盐酸原来的火焰颜色试样火焰颜色盐酸原来的火焰颜色

新课讲授——焰色试验3.一些金属元素的焰色

1.为了检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是()A．加热，观察是否有气体放出B．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀C．溶于水后加澄清石灰水，看有无沉淀D．取固体试样