2.1.2碳酸钠和碳酸氢钠 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

高中化学必修第一册(2019人教版)第二章海水中重要的元素第一节钠及其化合物第3课时碳酸钠和碳酸氢钠

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情景创设在日常生活中，常使用小苏打即碳酸氢钠作为烘培膨松剂，而不采用碳酸钠，是因为碳酸氢钠作为膨松剂，能使面包口感更好，不会出现碱味，同时面包也更松软。除此之外，使用NaHCO3比Na2CO3的发酵效果更好。【问题】1、使用NaHCO3会不会也出现碱味，为什么NaHCO3使面包的口感更好？2、为什么NaHCO3会使面包更膨松？为什么Na2CO3不行？3、使用NaHCO3比Na2CO3的发酵效果更好，好在哪里？

4Na2CO3和NaHCO3水溶液的酸碱性俗称：纯碱或苏打俗称：小苏打

Na2CO3和NaHCO3水溶液的酸碱性

Na2CO3和NaHCO3水溶液的酸碱性物质碳酸钠碳酸氢钠①观察外观②观察温度计变化③观察固体溶解情况④分别滴加酚酞溶液初步结论温度升高温度降低碳酸钠完全溶解溶解较慢，部分未溶白色粉末白色晶体变红浅红色相同温度下，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3浓度相同时，碱性：Na2CO3＞NaHCO3Na2CO3溶解时放热；NaHCO3溶解时吸热【问题1】使用NaHCO3会不会也出现碱味，为什么NaHCO3使面包的口感更好？解答1：NaHCO3和Na2CO3的水溶液都显碱性，但是等溶度的水溶液NaHCO3的碱性比Na2CO3的小，因此口感更好。

Na2CO3和NaHCO3的热稳定性【问题2】为什么会使面包NaHCO3更膨松？为什么Na2CO3不行？

Na2CO3和NaHCO3的热稳定性【问题2】为什么NaHCO3会使面包更膨松？为什么Na2CO3不行？实验现象：加热条件下，碳酸钠不分解，碳酸氢钠分解实验结论：热稳定性：Na2CO3NaHCO3没有明显现象澄清石灰水变浑浊解答2：NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，NaHCO3受热易分解产生CO2，在加热时生成CO2，能使面包更加膨松起来。

【问题3】使用NaHCO3比Na2CO3的发酵效果更好，好在哪里？Na2CO3和NaHCO3与酸反应复合膨松剂的主要配料有：碳酸氢钠、酸性物质等。酸性物质的作用是与碳酸氢钠发生反应产生CO2气体，提升膨松剂的效果，并降低食品的碱性。【思考1】Na2CO3也能与酸性物质反应产生CO2，为什么不使用Na2CO3降低食品的碱性？

Na2CO3和NaHCO3与酸反应物质Na2CO3NaHCO3现象原理结论在两支试管中分别加入等质NaHCO3和Na2CO3，滴加等体积的稀盐酸，观察现象。实验①立即发生反应产生气泡；②反应剧烈，气球胀大。①立即发生反应产生气泡；②反应更剧烈，气球膨胀更大。CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑HCO3-＋H+=H2O＋CO2↑①相同条件下，碳酸氢钠与盐酸的反应比碳酸钠的反应剧烈；②相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸完全反应，NaHCO3产生的气体更多。解答3：等质量的NaHCO3和Na2CO3与等体积的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2更多、更快，发酵的效果更好。

Na2CO3和NaHCO3与酸反应【思考2】为什么NaHCO3与盐酸反应会比Na2CO3的更快、更剧烈？Na2CO3+HCl══NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl══NaCl+CO2↑+H2O现象：一开始无明显变化，一段时间后有大量气泡产生。实验：向碳酸钠中逐滴滴加盐酸

Na2CO3和NaHCO3与酸反应的其他性质【思考3】向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，可观察到什么现象？【现象】溶液变浑浊(有晶体析出)NaHCO3溶解度比Na2CO3小，所以会析出碳酸氢钠晶体NaHCO3+CO2=不反应

Na2CO3和NaHCO3与酸反应的其他性质【思考4】分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，可观察到什么现象？现象：均有白色沉淀产生。Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOHNaHCO3少量：NaHCO3过量：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2OH－＋2HCO3-===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-Ca(OH)2+NaHCO3(少)===CaCO3↓+NaOH+H2OCa(OH)2+2NaHCO3(过)===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

14Na2CO3和NaHCO3与酸反应的其他性质【思考5】分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加CaCl2或BaCl2，可观察到什么现象？Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClCO32-+Ba2+=BaCO3↓NaHCO