第四节 离子晶体2.ppt

第四节 离子晶体第二课时 离子晶体特点 (1) 较高的熔点和沸点，难挥发、难于压缩。 (2) 硬而脆 (3) 不导电，但熔化后或溶于水后能导电。 (4) 大多数离子晶体易溶于极性溶剂中，难溶于非极性溶剂中。 离子键的强弱决定物质溶沸点的高低和硬度的大小 离子键的强弱由哪些因素决定？ 二、晶格能 1、定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。 2、影响晶格能的大小的因素 ： （1）阴、阳离子所带电荷的越多晶格能越大。 （2）阴、阳离子的半径越小，晶格能越大。 （3）晶格能的意义 晶格能越大： 形成的离子晶体越稳定；（离子键越强） 熔点越高； 硬度越大。 晶格能也影响了岩浆晶出的次序，晶格能越大，岩浆中的矿物越易结晶析出 无单个分子存在；NaCl不表示分子式。 熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，晶格能增大，熔点升高。 一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。 固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。 【师生交流，点拨探究】物质熔沸点的比较 ⑴不同类晶体：一般情况下，原子晶体离子晶体分子晶体 ⑵同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大则熔沸点高，反之则小 2．四种晶体熔、沸点对比规律 ? ①离子晶体：结构相似且化学式中各离子个数比相同的离子晶体中，离子半径小(或阴、阳离子半径之和越小的)，键能越强的熔、沸点就越 。如NaCl、 NaBr、NaI、NaCl、KCl、RbCl等的熔、沸点依次 。 ??? 离子所带电荷大的熔点 。如：MgO熔点 NaCl ②分子晶体：在组成结构均相似的分子晶体中，相对分子质量大的分子间作用力就 熔点也 。如：F2、Cl2、 Br2、I2和HCl、HBr、HI等均随式量增大。熔、沸点 。但结构相似的分子晶体，有氢键存在熔、沸点较高。 ③原子晶体：在原子晶体中，只要成键原子半径小，键能大的，熔点就 。如金刚石、金刚砂(碳化硅)、晶体硅的熔、沸点逐渐降低。 ④金属晶体：在元素周期表中，主族数越大，金属原子半径越小，其熔、沸点也就 。如ⅢA的Al， ⅡA的Mg，IA的Na，熔、沸点就依次降低。而在同一主族中，金属原子半径越小的，其熔沸点越高。 3．常温常压下状态：①熔点：固态物质 液态物质 ②沸点：液态物质 气态物质 【作业反馈】 1、下列大小关系正确的是（ ） A、晶格能：NaClNaBr B、硬度：MgOCaO C、熔点：NaINaBr D、熔沸点：CO2NaCl 2、已知：三种氟化物的晶格能如下表：三种氟化物的晶格能的递变原因是电荷数增多，离子半径减小 某些离子晶体的晶格能 【纠错释疑】离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体的比较 * 1、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体 （1）构成微粒：阴、阳离子 （2）相互作用：离子键 （3）含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐 （4）配位离子：与异电性离子直接成键的离子称为配位离子。理论上结构粒子可向空间无限扩展。离子晶体中离子的配位数是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。 1、离子所带电荷的高低，离子所带电荷越高，离子键越强。 2、离子半径的大小，离子半径越小，离子键越强。 仔细阅读表3—8，分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪些因素有关？ 小结：离子晶体的性质 5492 Al3+ 2957 Mg2+ 923 Na+ 晶格能（KJ/mol） 757 704 649 630 604 807 747 682 660 631 853 786 715 689 659 1036 923 821 785 740 Li+ Na+ K+ Rb+ Cs+ I- Br- Cl- F- 返回原处 实例 导电情况 溶解性 硬度 熔沸点 粒子间作用（力） 晶体质点（粒子） 离子晶体 金属晶体 分子晶体 原子晶体 晶体类型 NaCl、CaCO3 NaOH等 Na、Mg、Al等 干冰、冰、纯硫酸、H2(S) 金刚石、水晶、碳化硅等 实例 固体不导电，熔化或溶于水后导电 良导体 一般不导电 不导电 （除硅） 导电情况 易溶于极性溶剂 难溶（Na等与水反应） 相似相溶 难溶解 溶解性 较硬 一般较硬，少部分软 一般较软 很硬 硬度 较高 一般较高，少部分低 很低 很高 熔沸点 离子键 复杂的静电作用 分子间作用力 共价键 粒子间作用（力） 阴、阳离子 金属阳离子、自由电子 分子 原子 晶体质点 （粒子） 离子晶体 金属晶体 分子晶体 原子晶体 晶体类型 *