上课第四节离子晶体教学课件.ppt

依据图3－29，数出配位数，完成下列空格思考为什么离子晶体中阴阳离子配位数的比值会有不同？受什么因素影响？ 总结影响离子晶体配位数的因素。 CaF2的晶胞 例：CaF2的晶体中，Ca2＋和F－的电荷数之比_____，个数之比____，Ca2＋配位数是_____，F－的配位数是_______。 1:2 2:1 8 4 影响离子晶体中离子配位数的因素还有： 正负离子电荷比 正负离子的配位数比=正负离子电荷比 =正负离子的数目反比 三、决定离子晶体结构的因素 （1）几何因素 （2）电荷因素 （3）键性因素 晶体中正负离子的半径比. 晶体中正负离子的电荷比. 离子键的纯粹因素(本书不介绍) 一般决定配位数的多少:正负离子的半径比越大,配位数越多. 正负离子的配位数比=正负离子电荷比 =正负离子的数目反比 NaCl CsCl 熔点℃ 沸点℃ 801 645 1413 1290 为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？ 结论: 对于组成和结构相似的物质， 阴、阳离子半径越小，离子键越强，破坏它所需能量就越大,熔沸点较高，晶体越稳定。 离子键的强弱在一定程度上可以用离子晶体的晶格能来衡量。 1.概念：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值。 四、离子晶体的晶格能 2.表示：符号为U 单位是KJ/mol ,取正值 3、影响晶格能大小因素 离子的电荷：离子所带电荷越多，离子键越强，晶格能越大 离子的半径：离子的半径越小，离子键越强，晶格能越大 4 晶格能的作用： （1）晶格能越大，离子键越牢固，离子晶体越稳定，离子晶体的熔沸点越高，硬度越大。 （2）岩浆晶出规则与晶格能的关系 ★晶格能高的晶体熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中冷却下来，从而先结晶 总结一 离子晶体有什么特点？ 无单个分子存在；NaCl不表示分子式。 熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，晶格能增大，熔点升高。 一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。 固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。 哪些物质属于离子晶体？ 强碱、部分金属氧化物、部分盐类。 各类型离子晶体晶胞的比较 晶体类型 晶胞类型 晶胞结构示意图 配位数 距离最近且相等的相反离子 每个晶胞含有离子数 实例 NaCl型 AB CsCl型 ZnS型 AB2 CaF2型 Na+： 6 Cl-： 6 Cs+： Cl-： 8 8 Zn2+： S2-： 4 4 Ca2+： F-： 4 8 Na+： Cl-： Cs+： Cl-： Zn2+： S2-： Ca2+： F-： Na+： Cl-： Cs+： Cl-： Zn2+： S2-： Ca2+： F-： 6 6 8 8 4 4 4 8 4 4 1 1 4 4 8 4 KBr AgCl、MgO、CaS、BaSe ZnS、AgI、 BeO CsCl、CsBr、CsI、TlCl 碱土金属卤化物、碱金属氧化物。 (4)ZnS型晶胞 2.阳离子的配位数： 阴离子的配位数： 1.一个ZnS晶胞中含：个阳离子和 个阴离子 4 4 4 4 1.四种晶体的结构性质比较 晶体结构 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 结构 构成微粒 作用力 性质 硬度 熔沸点 导电性 延展性 溶解性 实例 存在范围 阴阳离子 分子 原子 阳离子、电子 离子键 分子间作用 共价键（有） 金属键 较大、脆 小 很大 差异大 较高 低 很高 差异大 熔融、溶液 导电 固态、熔融态不导电， 有些在水溶液中导电. 不或半导 导电 差 差 差 好 溶水、不溶有机 相似相溶 不溶 不溶 NaCl 干冰 金刚石 Na 离子化合物 多数共价化合物 多数非金属单质 某些非金属单质 某些共价化合物 金属、合金 规律总结 2.判断晶体类型的依据 1、结构 构成晶体的粒子和粒子间的作用力 2、特征性质 (1)熔沸点、硬度： 高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体 (2)导电性： 熔融状态导电：离子晶体 金属晶体 固体、熔融均导电：金属晶体 规律总结 3.晶体熔沸点高低比较方法 1、类型不同： （一般）原子晶体＞离子晶体＞分子晶体 2、类型相同： ⑴ 离子晶体（晶格能大小） 离子半径越小、电荷数越大 ⑵ 分子晶体（分子间作用力大小） ①