人教版高中化学选择性必修3有机化学基础精品课件 第三章 第四节 离子晶体.ppt

-*-课前篇素养初探课堂篇素养提升第四节离子晶体课标阐释思维脉络1.通过模型了解离子晶体的结构特点并利用其结构特点解释物理性质2.结合图片了解常见的离子晶体的晶胞结构3.了解晶格能的概念、意义及对物质性质的影响?阅读思考自主检测任务一、阅读教材第78~80页“离子晶体”,回答下列问题:1.构成离子晶体的微粒是什么?微粒之间的作用力是什么?决定晶体结构的因素有哪些?提示:构成离子晶体的微粒是阴、阳离子。微粒之间的作用力是离子键。决定晶体结构的因素有:正负离子的半径比、电荷比及离子键的纯粹程度。2.NaCl、CsCl和CaF2晶体中阴、阳离子的配位数分别是多少?提示:3.离子晶体主要有哪些性质?提示:熔点高,硬度较大,不导电,但在熔融状态或溶于水时导电。离子晶体阴离子配位数阳离子配位数NaCl66CsCl88CaF248阅读思考自主检测任务二、阅读第80~81页“晶格能”,回答下列问题:1.什么是晶格能?提示:离子晶体的晶格能是指气态离子形成1mol离子晶体释放的能量,通常取正值。离子晶体的晶格能是最能反映离子晶体稳定性的数据。2.影响晶格能的因素有哪些?晶格能的大小对离子晶体的性质有哪些影响?提示:影响晶格能的因素有:离子所带电荷数、离子半径的大小。电荷越多,半径越小,晶格能越大。晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,而且熔点越高,硬度越大。阅读思考自主检测1.离子晶体不可能具有的性质是()A.具有较高的熔点和沸点B.易溶于水,难溶于非极性溶剂C.具有良好的导电性D.坚硬而易粉碎答案:C2.下列物质中,含有共价键的离子晶体是()A.NaCl B.SiO2C.NH4Cl D.I2答案:C阅读思考自主检测3.根据下图推测,CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a,则每个Cs+周围与其距离为a的Cs+数目为,每个Cs+周围距离相等且次近的Cs+数目为,距离为;每个Cs+周围距离相等且第三近的Cs+数目为,距离为;每个Cs+周围紧邻且等距的Cl-数目为。?阅读思考自主检测重点难点探究重要考向探究探究问题1.离子晶体中离子键有没有方向性?离子晶体化学式能表示分子的组成吗?提示:离子晶体中离子键没有方向性。离子晶体的化学式只表示离子晶体中阴、阳离子的个数比,不表示分子的组成。2.每个氯化钠晶体的晶胞中分别有几个Na+、Cl-?Na+、Cl-的配位数分别是几个?提示:每个晶胞中Na+、Cl-都是4个,故二者个数比为1∶1,故化学式为NaCl;Na+、Cl-的配位数均为6。随堂检测重点难点探究重要考向探究知识点拨1.离子晶体的结构特点和典型晶胞(1)结构特点:①离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。②离子晶体粒子之间的作用力是离子键。由于静电作用没有方向性,故离子键没有方向性。只要条件允许,阳离子周围可以尽可能多地吸引阴离子,同样,阴离子周围可以尽可能多地吸引阳离子,故离子键也没有饱和性。根据静电作用大小的影响因素可知,在离子晶体中阴、阳离子半径越小,所带电荷数越多,离子键越强。③离子晶体的化学式只表示晶体中阴、阳离子的个数比,而不是表示分子的组成。随堂检测重点难点探究重要考向探究(2)常见离子晶体的晶胞结构:①AB型离子晶体的空间结构:随堂检测重点难点探究重要考向探究随堂检测重点难点探究重要考向探究②CaF2晶体构型:?CaF2的晶胞Ca2+的配位数为8,F-的配位数为4。随堂检测重点难点探究重要考向探究2.晶格能对离子晶体物理性质的影响对晶体构型相同的离子化合物,离子电荷数越多,核间距越小,晶格能越大;晶格能越大,离子键越强,晶体越稳定,熔点越高,硬度越大。随堂检测重点难点探究重要考向探究考向一离子键、离子晶体【例题1】下列大小关系正确的是()A.熔点:NaINaBrB.硬度:MgOCaOC.晶格能:NaClNaBrD.熔点:CO2NaCl解析:二者均为离子晶体,离子半径:I-Br-,离子半径越小,晶格能越大,离子晶体的熔点越高,A错误;二者均为离子晶体,离子半径:Mg2+Ca2+,离子半径越小,晶格能越大,硬度越大,B正确;二者均为离子晶体,离子半径:Cl-Br-,离子半径越小,晶格能越大,C错误;CO2为分子晶体,NaCl为离子晶体,离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点,D错误。答案:B随堂检测重点难点探究重要考向探究成功体验1NaF、NaI和MgO均为离子晶体,有关数据如下表:试判断,这三种化合物熔点由高到低的顺序是()A.①②③ B.