人教版高中化学选择性必修3有机化学基础精品课件 第三章习题课.ppt

探究活动一探究活动二探究活动三(4)Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。CoO的面心立方晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA,则CoO晶体的密度为g·cm-3。三种元素二价氧化物的晶胞类型相同,其熔点由高到低的顺序为。?小专题随堂训练探究活动一探究活动二探究活动三解析:(1)X的核外电子排布式为[Ar]3d104s2,为Zn;Y的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,为S;Z为O。一个晶胞中Zn2+的数目=1(8个顶点)+3(6个面心)=4,S2-的数目=4(4个体心)。(2)R+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,说明R的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10,是铜元素,从图中看出,一个R+与4个Cl-相连,同理与同一个Cl-相连的R+有4个。小专题随堂训练探究活动一探究活动二探究活动三离子晶体的熔、沸点可由离子半径、电荷数决定,三种元素二价氧化物的晶胞类型相同,同周期由左向右离子半径逐渐减小,晶格能越大,沸点越高,熔点由高到低的顺序为NiOCoOFeO。小专题随堂训练1.下列关于晶体的说法一定正确的是()A.分子晶体中都存在共价键B.CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)探究活动一探究活动二探究活动三小专题随堂训练解析:稀有气体都是单原子分子,它们的晶体中不存在共价键,A项不正确;在题目所给晶体结构模型中,每个Ti4+周围有3个O2-与之相邻,晶体中每个Ti4+周围共有3×8×=12个O2-,B项正确;在SiO2的晶体中Si、O以单键相结合,故每个硅原子与4个氧原子结合,C项不正确;金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点低,D项不正确。答案:B探究活动一探究活动二探究活动三小专题随堂训练2.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是()A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化解析:根据构成晶体的粒子种类(离子、原子、分子等),以及它们之间的相互作用的强弱不同来判断。A项中食盐为离子晶体,蔗糖为分子晶体;B项中钠为金属晶体,硫为分子晶体;D项中SiO2为原子晶体,Na2O为离子晶体,以上三项各对物质均不属于同类晶体,其粒子间相互作用也就不属于同种类型。选项C,碘和干冰均属于分子晶体,它们升华是克服分子间作用力,属于同种类型。答案:C探究活动一探究活动二探究活动三小专题随堂训练3.决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题:(1)+3价Cr的配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)2]中,配体是,与互为等电子体的分子是(填化学式)。?(2)CaO晶胞如图所示,与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有个;CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为CaO:3401kJ·mol-1、NaCl:786kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是?。?(3)Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5(s)==Fe(s)+5CO(g)反应过程中,断裂的化学键类型是,则形成的新化学键类型是。?探究活动一探究活动二探究活动三小专题随堂训练(4)从不同角度观察MoS2的晶体结构如图所示。已知:Mo位于第五周期第ⅥB族。?探究活动一探究活动二探究活动三小专题随堂训练①下列说法正确的是(填字母)。?A.晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为sp2B.电负性:CSC.晶体硅和C60比较,熔点较高的是C60D.Mo元素基态原子的价电子排布式为4d55s1E.MoS2的晶体中每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为4F.MoS2的晶体中Mo—S之间的化学键为极性键、配位键、范德华力②根据MoS2的晶体结构回答:MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能,其原因是?。?探究活动一探究活动二探究活动三小专题随堂训练(2)根据CaO晶胞结构,与每一个钙离子距离最近并且相等的钙离子有12个;离子带的电荷数越多,晶格能越大,CaO带的电荷数大于NaCl,所以氧化钙的晶格能大于氯化钠。(3)Fe(CO)5是配合物,Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应,反应过程中,断裂的化学键是配位键,形成的新化学键是铁单质中的金属键。探究活动一探