高一化学必修2化学能与热能第一课时ppt.ppt.ppt

【思考与交流】 看图讨论 分析化学反应 看图讨论 分析化学反应 规 律 如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,那么在发生化学反应时,就有部分能量以热的形式释放出来; 如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量,那么在发生化学反应时,反应物就需要吸收能量,才能转化为生成物。 规 律 * * 新课标人教版化学必修Ⅱ 第二章　第一节 化学能与热能(第１课时） 一飞冲天—— “神舟”七号发射实况回放  生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量的变化？ 【思考与交流】 物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。 第一节 化学能与热能 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1、化学反应的本质是？ H · ·· · Cl ·· ： ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· H2 + Cl2 == 2HCl H—H Cl —Cl H—Cl 断开 断开 点燃 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 形成 以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。 H · ·· · Cl ·· ： ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· H2 + Cl2 == 2HCl H—H Cl —Cl H—Cl 吸收能量 断开 断开 吸收能量 形成 放出能量 点燃 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，化学能也随之而改变。那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？你对化学反应的特征有什么进一步的认识？ 放出能量 吸收能量 宏观上： 反应过程 反应物 生成物 能量 能量 反应过程 反应物 生成物 放热反应 吸热反应 【归纳小结】 一个化学反应是为放热反应还是吸热反应 取决于： 取决于所有断键吸收的总能量与所有新键形成放出的总能量的相对大小（微观上），即取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小（宏观上）。 反应物的能量之和 E反 生成物的能量之和 E生 （1）若E反 E生， （2）若E反 E生， 放出能量 吸收能量 放热反应 吸热反应 E反 = E生 + E热 反应物的能量 生成物的能量 能量的释放 反应物的能量 生成物的能量 能量的吸收 反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量 生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量 【课堂小结】 *