高一化学必修2第2章第1节化学能与热能课件.ppt

第二章化学反应与能量; 能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。人类文明始于用火-----热能的使用，现代社会的一切活动都离不开能源，在影响全球经济和生活的各种因素中，能源居于首位。 ;一飞冲天：“神舟”五、六号发射实况回放 ;;物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。;这一烟火表演中消耗了大量的化学能，不同的颜色是燃烧不同的物质产生的 ;第一节化学能与热能; 1molH2中含有1mol H-H键，在25℃和101kPa的条件下，由H原子形成1mol H-H键,要放出463kJ的能量，而断开1mol H-H键重新变成H原子，要吸收463kJ的能量。 1mol CH4中含有4mol C-H键，在25℃和101kPa的条件下，断开1molC-H键要吸收415kJ的能量，断开1mol CH4中所有C-H键要吸收4molX415kJ的能量。 ;1、当物质发生化学反应时，断开反应物中 的化学键要吸收能量；而形成生成物中 的化学键要放出能量。 ;E （kJ/mol）;反应物的总能量高;;;;;;;从化学键的观点来分析能量的变化;反应物的能量;课堂练习：;　2.在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H 键能为436kJ，Cl－Cl键能为243kJ， H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（ ） A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收183 kJ热量 D.放出183 kJ热量;键能定义;3、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反 应的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定 能发生;4、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3;二、化学能与热能的相互转化; 怎样设计实验来了解反应中的 热量变化情况？ ;[实验探究2—1] 铝片与盐酸的反应;实验2－1;[实验2—2探究] ：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应;实验2－2;实验探究２－３;实验2－3;【实验2-3】改为下列两组对比实验。;中和热： （1）定义：稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量。 （2）中和热测定： ;中和热的测定 装置;在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条）， 使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。 然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过， 以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的， 如上图所示。该实验也可在保温杯中进行。 ;思考与交流： 在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？;思考与交流;;常见的放热反应和吸热反应;随堂练习;2. 下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是 ( );3、当物质发生化学反应时，断开反应物中 的化学键要 ；而形成生成物中 的化学键要 。一个化学反应是 释放能量还是吸收能量取决于 。;4、若反应物的总能量生成物的总能量， 化学反应 能量。 若反应物的总能量生成物的总能量， 化学反应