高一化学化学能与热能.ppt

3．举例 则反应：N2＋3H2===2NH3的能量变化 ΔQ＝Q(吸)－Q(放)＝(942 kJ＋436 kJ×3)－391 kJ×3×2＝－96 kJ 即该过程放出96 kJ热量。 化学键变化 能量变化 拆开1 mol N≡N 吸收942 kJ 拆开1 mol H—H 吸收436 kJ 形成1 mol N—H 放出391 kJ (2011年北京海淀区高一检测)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为 (　　) A．920 kJ　　　　　　　　 B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 例2 【思路点拨】　解答此题要注意以下两点： (1)反应过程的能量变化等于反应物总键能减去生成物总键能。 (2)放热反应的能量变化为负值。 山东水浒书业有限公司· 优化方案系列丛书 第2章　化学反应与能量 课前自主学案 课堂互动讲练 探究整合应用 知能优化训练 返回 * 山东水浒书业有限公司· 优化方案系列丛书 第2章　化学反应与能量 课前自主学案 课堂互动讲练 探究整合应用 知能优化训练 第一节　化学能与热能 1.知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2.知道反应物与生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。 3.了解化学能与热能的相互转化。 4.了解能量转化在生产、生活中的应用。 学习目标 课前自主学案 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1．化学反应的实质 化学反应的实质是原子(或原子团)的重新组合，即反应物中_____________的断裂和生成物中___________的形成。 自主学习 旧化学键 新化学键 2．化学反应中能量变化的原因(微观角度) (1)物质中的原子之间是通过_________结合的。 (2)断开反应物中的化学键要_________能量，形成生成物中的化学键要_________能量。 (3)实例(25 ℃和101 kPa的条件下) 化学键 吸收 放出 吸收 放出 1660 (4)物质在化学反应中发生能量变化的主要原因是___________的断裂和形成。 3．化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度) (1)物质的稳定性与能量的关系 化学键 (2)化学反应中能量变化的决定因素(用E表示物质能量) E(反应物)＞E(生成物) _______能量 E(反应物)＜E(生成物) ________能量 思考感悟 1．液态HCl不导电，但HCl溶于水能导电，该过程有化学键断裂吗？属于化学变化吗？ 【提示】　当HCl溶于水时，在水分子的作用下，H—Cl化学键被破坏，但无新化学键的形成，故不属于化学变化。 吸收 放出 二、化学能与热能的相互转化 1．两条基本的自然定律 (1)质量守恒定律：自然界的物质发生转化时，________不变。 (2)能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，但是体系包含的 _________不变。 2．吸热反应和放热反应 (1)定义 吸热反应：_______热量的化学反应。 放热反应：_________热量的化学反应。 总质量 总能量 吸收 放出 (2)实例 ①铝与盐酸反应 现象：铝条表面有_____________产生，反应后温度_______。 结论：反应过程中 ________热量。 ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 现象：有___________________生成，烧杯壁很凉，烧杯与玻璃片粘到一起。 结论：反应过程中______热量。 无色气体 升高 放出 刺激性气味气体 吸收 3．化学能与热能相互转化的应用 (1)化学物质中的__________通过反应转化成 _______，是人类生存和发展的动力之源。 (2)热能转化成化学能是人们进行化学科学研究，研制新物质不可缺少的条件和途径。 思考感悟 2．水蒸气液化时向环境释放热量，该变化是放热反应吗？ 【提示】　吸热反应和放热反应是针对化学反应而言的，水蒸气液化是放热过程，但无化学变化，故不是放热反应。 化学能 热能 三、人类利用能源的三个阶段 1．柴草时期 该时期从火的发现至18世纪产业革命，以树枝杂草为主要能源。 2．化石能源时期 从18世纪中期到现代，以___________________为主要能源。 3．多能源结构时期 以________能源和清洁能源(______能源)为主要能源，主要包括 ________________________________等。 煤、石油、天然气 可再生 太阳能、氢能、