选修化学与技术第1单元 化学与资源开发利用.ppt

【解析】　(1)酒精属于非电解质，碘酒属于混合物，食醋属于混合物，高锰酸钾属于盐，为强电解质。(2)高分子分离膜可将污水中的杂质分离开；明矾中的Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，高铁酸钠中的＋6价铁能被还原生成Fe3＋，Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体，胶体可吸附水中的杂质，从而起到净水作用； 漂白粉用于自来水的消毒，但不能起到净水作用。(3)最后制取的水必须是澄清的，联系化学实验基本操作中的过滤操作，A中上层水中还有悬浮物，所以A不可行；B、C用日光暴晒、蒸馏制备蒸馏水的方法不可取，因为操作麻烦,制得的蒸馏水量太少；D、E是正确的,特别是利用砂子对浑浊的水进行过滤是 最简便易行的方法。(4)本问考查胶体的聚沉、盐类的水解。因为浑浊的水中胶体微粒多带负电荷，所以加入的物质要能够产生带正电荷的胶体微粒。氢氧化铁、氢氧化铝都是固体，加入水中并不能成为胶体；明矾中的铝离子可以水解生成氢氧化铝胶体，高铁酸钠 (Na2FeO4)是比臭氧的氧化能力还强的绿色强氧化剂，可以杀灭水中的细菌，其中＋6价的Fe在水中可被有机物还原为＋3价的Fe，从而形成氢氧化铁胶体,而金属的氢氧化物胶体微粒一般带正电荷，所以可以与浑浊的水中带负电荷的胶体微粒发生聚沉，起到净水的作用. 【答案】　(1)B　(2)D　(3)DE　(4)CD 【名师点评】　利用水质处理的特点，融合净水原理综合考查自来水的净化过程、胶体的应用、氧化还原的应用，高分子分离技术在水处理中的应用，结合相关性质解读其工艺，体验学以致用的命题理念。 海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下： 例2 追踪命题热点 (1)用NaCl作原料可以得到多种产品。 ①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 ②实验室用惰性电极电解100 mL NaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体 (标准状况)，则所得溶液的pH为________(忽略反应前后溶液的体积变化)。 ③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒 液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的 化学方程式________________________________________________________________________。 (2)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为： a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰,并将石灰制成石灰乳； b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀； c．在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O； d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2； e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。 ①步骤d中的“一定条件”指的是__________________________________________________________， 目的是______________________________。 ②上述提取镁的流程中,为了降低成本,减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点______________________________________________________________。 ③有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤, 体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)因为MgCl2能水解成Mg(OH)2，所以直接加热MgCl2·6H2O无法得到无水 MgCl2。为了抑制MgCl2的水解，需要在HCl气流中加热。MgO是一种熔点很高的离子化合物，熔融时要耗费大量的能量，应该电解熔点相对较低的MgCl2 【答案】　(1)①2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ ②13　③NaCl＋H2O NaClO＋ H2↑ (2)①在HCl气流中　抑制MgCl2水解 ②电解产生的Cl2用于制取HCl气体 ③不同意，因为MgO熔点很高，