化学资源及开发利用.ppt

第四章 化学与自然资源的开发利用 第一节 开发利用金属矿物 Fe： 赤铁矿：主要成分为Fe2O3 磁铁矿：主要成分为Fe3O4 铝热反应 1、此反应是吸热反应还是放热反应？ 2、Al能否与所有的金属氧化物发生类似的反应？ 若不能，请说明哪些金属氧化物可与Al发生此反应。 应用： 铝热反应需要用到金属铝，铝又可以通过哪些方法得到呢？ 铝在自然界中主要存在形式 铝土矿：Al2O3·2H2O 工业制铝 2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑ Al2O3的熔点为2050℃ 加入冰晶石(Na3AlF6)可使Al2O3熔融的温度降低至1000℃左右 分析：还有哪些金属应用电解法制取？请说明理由 请根据上述冶炼方法，总结金属冶炼的规律 金属的回收利用 我国金属资源储量丰富，为什么还要大力提倡金属的回收再利用呢？ 1、请根据以下三种不同方法冶炼金属镁的条件，按照简单、实用、节省的原则选出最适合工业生产的方法（ ） 2、请回想金属冶炼的规律，并推断工业制F2所用的方法，说明原因 据报道，1999年9月之前的英国1便士、2便士硬币是用97％的铜铸造的，由于当前铜价上涨，导致其实际价值已经超过了硬币的面值，为了防止有人回收硬币熔化出售，可以采取哪些措施？ * * 1957.12.1 铝镁合金 1分硬币 1957.12.1 铝镁合金 2分硬币 1957.12.1 铝镁合金 5分硬币 2005.8.31 不锈钢 1角硬币 1992.6.1 铝镁合金 1角硬币 2002.11.18 钢芯镀铜合金 5角硬币 1992.6.1 铜锌合金 5角硬币 1992.6.1 钢芯镀镍 1元硬币 发行时间 材质 券别 请观察反应现象，并将实验现象和反应的化学方程式写在学案上 和蔗糖 1、野外焊接，如：焊接钢轨 2500－3500 ℃ 铝热反应产生温度 1890 ℃ 金属钒(V)的熔点 1857 ℃ 温度 金属铬(Cr)的熔点 2、用于冶炼某些金属，如：钒（V）、铬（Cr）等， K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag 电解法 热还原法 热分解法 金属原子失电子能力逐渐减弱 金属离子得电子能力逐渐增强 40000—60000元／吨 Cu 2600—3000元／吨 Fe 0.15元／个 Al制易拉罐 回收价格 MgO的熔点为2852℃ 2MgO (熔融) 2Mg＋O2↑ C D B A 以上三种方法均可 MgCl2的熔点为714℃ MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑ 真空 1300～1600℃ MgO＋C Mg(g)+CO(g) 反应条件 反应原理 B 教学反馈 *