实验三缓冲溶液的配制和性质.doc

实验三 缓冲溶液的配制和性质 一、实验目的 1、掌握缓冲溶液的配制方法及性质 2、学习如何观察实验现象并分析之 二、试剂及仪器 （1）仪器：试管、100mL烧杯、1000mL和10mL的量筒、1000mL试剂瓶、托盘天平 （2）试剂：0.1mol·L-1(NaAc、HAc、Na2HPO4、NaH2PO4、NH3·H2O、NH4Cl、NaOH、HCl) 1mol·L-1(NaAc、HAc、NaOH、HCl) 三、实验前老师准备 （1）查实验室试剂 （2）查实验室仪器 （3）配0.1mol·L-1(NaOH、HCl)，1mol·L-1(NaOH、HCl)并用滴瓶分装好。 四、实验内容 1、配制缓冲溶液 pH=5：0.1mol·L-1NaAc溶液6.4mL + 0.1mol·L-1HAc溶液3.6mL pH=7：0.1mol·L-1 Na2HPO4溶液3.9mL + 0.1mol·L-1 NaH2PO4溶液6.1mL pH=9：0.1mol·L-1 NH3·H2O溶液3.6mL + 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液6.4mL 2、缓冲溶液性质实验 （1）抗酸、抗碱、抗稀释比较 ①抗酸 取4只试管按如下方式操作 1# + 蒸馏水 2# + pH5的缓冲溶液 3# + pH7的缓冲溶液 4# + pH9的缓冲溶液 ②抗碱 只是将抗酸中最后加0.1mol·L-1HCl改为0.1mol·L-1NaOH。 ③抗稀释 将抗酸实验中取3mL改为0.5mL(10滴)，再加5mL蒸馏水稀释后，加1滴甲基橙，2滴0.1mol·L-1HCl观察之。 （2）缓冲容量的比较 ①浓度影响 试管中加0.1mol·L-1(NaAc、HAc)各2mL，加1滴酚酞，滴加1mol·L-1NaOH至红，观察滴数。 试管中加1mol·L-1(NaAc、HAc) 各2mL，加1滴甲基橙，滴加1mol·L-1NaOH至红，观察滴数。 ②缓冲比影响 0.1mol·L-1(NaAc溶液5mL，NaAc溶液5mL)，加1滴甲基橙，滴加0.1mol·L-1HCl至红，观察滴数。 1mol·L-1(NaAc溶液9mL，NaAc溶液1mL)，加1滴甲基橙，滴加0.1mol·L-1HCl至红，观察滴数。 五、试剂配制计算 （1）公用试剂配制计算 ①0.1mol·L-1的NaAc溶液1L nNaAc=1×0.1=0.1mol mNaAc=0.1×82.03=8.2g ②0.1mol·L-1的HAc溶液1L nHAc=1×0.1=0.1mol mHAc=0.1×64=6.4g VHAc=5.7mL ③0.1mol·L-1的Na2HPO4溶液1L。 nNa2HPO4=1×0.1=0.1mol mNa2HPO4=0.1×358.14=35.8g ④0.1mol·L-1的NaH2PO4溶液1L。 nNaH2PO4=1×0.1=0.1mol MNaH2PO4=0.1×156.01=15.6g ⑤0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液1L。 nNH3·H2O=1×0.1=0.1mol mNH3·H2O=0.1×17=1.7g VNH3·H2O=7mL ⑥0.1mol·L-1的NH4Cl溶液1L。 nNH4Cl=1×0.1=0.1mol mNH4Cl=0.1×53.49=5.3g （2）缓冲溶液配制计算 pH=5计算： VNaAc=6.4mL, VHAc=3.6mL VNa2HPO4=3.9mL, VNaH2PO4=6.1mL 9=pKW-pKb+lg 9=14-4.75+ lg -0.25= lg =0.62 V氨水=3.6mL, V氯化铵=6.4mL 六、实验安排 （1）按每个实验台分组配公用试剂 ①第一实验台配0.1mol·L-1(NaAc、HAc)， 1mol·L-1(NaAc、HAc) ②第二实验台配0.1mol·L-1(Na2HPO4、NaH2PO4) ③第三实验台配0.1mol·L-1(NH3·H2O、NH4Cl) 所配试剂集中放在一处公用 （2）其他试剂安排 书中剩余的试剂老师配好，放在公用地点。 （3）更改部分 实验中用pH比较一律用甲基橙（pH3.1~4.4），酚酞（pH8.0~10.0）指示剂比较代替，溴酚红指示剂用酚酞代替。 七、思考题 1.如何做性质比较实验 2.书第2题 均为3mL，再滴加1滴甲基橙，2滴0.1mol·L-1HCl观察之。