实验2 缓冲溶液配制与pH值测定.docx

PAGE \* MERGEFORMAT6 实验2 缓冲溶液的配制与pH值的测定 一、实验目的 1、理解缓冲溶液的定义及其特点。 2、理解缓冲溶液的缓冲原理。 3、掌握溶液的粗略配制方法和缓冲溶液的配制方法。 3、学习pH计的使用方法。 二、实验原理 在共轭酸碱对组成的混合溶液中加入少量强酸或强碱，溶液的pH值基本上无变化，这种具有保持溶液pH值相对稳定性能的溶液称为缓冲溶液。缓冲溶液的特点是在适度范围内既能抗酸、又能抗碱，抵抗适度稀释或浓缩。常见的缓冲体系有：HAc-NaAc、NH3-NH4Cl、Na2B4O7·10H2O-Na2CO3、KH2PO4- Na2HPO4等。 对于弱酸HB及其共轭碱B-组成的缓冲溶液： 对于弱碱B及其共轭酸BH+组成的缓冲溶液： 一般配制缓冲溶液时，常使cb=ca，此时缓冲容量最大，缓冲能力最强。 三、实验用品 1、仪器 PB-10酸度计、电子天平（常数双杰JJ600） 2、器材 5mL量筒（1个）、10mL量筒（1个）、50mL烧杯（10个）、标签纸、玻璃棒（1根） 3、试剂 浓氨水（28%）、NH4Cl（s）、冰醋酸（99%）、NaAc（s）、KCl（3mol·L-1） 标准缓冲溶液（pH6.86；pH4.01） 四、实验内容 1、溶液的粗略配制 （1）0.1mol·L-1NH4Cl溶液的配制 用精度为0.01g的电子天平称取0.27g 固体NH4Cl，倒入50mL带有刻度的洁净烧杯中，加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后，用去离子水稀释至刻度，贴上标签，备用。 （2）0.1mol·L-1氨水溶液的配制 用5mL量筒量取0.38mL浓氨水（28%），倒入50mL带有刻度的洁净烧杯中，加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后，用去离子水稀释至刻度，贴上标签，备用。（需在通风厨中操作） （3）1.0mol·L-1NaAc溶液的配制 用精度为0.01g的电子天平称取4.10g 固体NaAc，倒入50mL带有刻度的洁净烧杯中，加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后，用去离子水稀释至刻度，贴上标签，备用。 （4）0.10mol·L-1NaAc溶液的配制 用10mL量筒量取1.0mol·L-1NaAc溶液5.0mL，倒入50mL带有刻度的洁净烧杯中，加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后，用去离子水稀释至刻度，贴上标签，备用。 （5）1.0mol·L-1HAc溶液的配制 用10mL试管量取2.87mL冰醋酸（99%），倒入50mL带有刻度的洁净烧杯中，加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后，用去离子水稀释至刻度，贴上标签，备用。（需在通风厨中操作） （6）0.10mol·L-1HAc溶液的配制 用10mL量筒量取1.0mol·L-1HAc溶液5.0mL，倒入50mL带有刻度的洁净烧杯中，加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后，用去离子水稀释至刻度，贴上标签，备用。 2、缓冲溶液的配制与pH值的测定 依据表1-1中溶液组成配制好缓冲溶液。 表1-1 缓冲溶液的配制 组 号 配 制 溶 液 （分别量取10.0mL） 1 0.1mol·L-1氨水 + 0.1mol·L-1NH4Cl 2 1.0mol·L-1HAc + 1.0mol·L-1NaAc 3 1.0mol·L-1HAc + 0.10mol·L-1NaAc 4 0.10mol·L-1HAc + 1.00mol·L-1NaAc 先测定配制好的每组缓冲溶液和去离子水的pH值，然后依表1-2，将配制好的每1组缓冲溶液平均分成2份，分别倒入洁净的50 mL烧杯中，充分搅拌，另量取10.0mL去离子水倒入另2只洁净的50 mL烧杯中，依次编号为1-1、1-2；2-1、2-2；3-1、3-2；4-1、4-2；5-1、5-2，备用。 将校准好的电极用去离子水再次清洗1次，然后用滤纸吸干电极表面水份，调整电极固定架，使电极刚好插入待测溶液中，待读数稳定后记录溶液pH值。依此方法分别测定表1-2中各体系的pH值，并将测定结果填入表1-2中。测试结束后，用洗瓶冲洗电极表面2~3次，用滤纸吸干电极表面水份，然后浸泡在3 mol·L-1KCl保护溶液中（每次测试需重复以上步骤，但无需重复校准） 用pH酸度计测试溶液pH值时应按照pH值大小，从小到大依次测试，否则由于pH酸度计不能准确响应，测量结果会产生一定误差。 3、实验数据记录 表1-2 缓冲溶液pH的测定 溶液 溶液加2滴0.10mol·L-1 HCl，搅匀 溶液加2滴0.1mol·L-1 NaOH，搅匀 编号 pH测定值 编号 pH测定值 编号 pH测定值 1-1 1-1 1-2 2-1 2-1 2-2 3-1 3-1 3-2 4-1 4-1 4-2 5-1 5-1