pH值计算和缓冲溶液.ppt

第三节 酸碱溶液中H+浓度的计算及PH值的计算 一、强酸（强碱）溶液 强酸（强碱）在溶液中全部解离，但浓度低时需考虑水的解离 2．一元强碱（C ） 3. 二元强酸溶液 二 一元弱酸（弱碱）溶液 质子条件（弱酸HA）： [H+] = [A-] + [OH-] 若平衡时[H+]c，则c-[H+] ? c，由式(4)得： 2 一元弱碱溶液（Cb） 例题 例1 计算0.010mol·L-1HAc溶液的pH？ 解：Ka = 1.80×10-5，cKa20Kw，c/Ka400，采用最简式计算： 例2 计算0.10mol·L-1一氯乙酸溶液的pH？ 解： Ka = 1.40×10-3， cKa20Kw，c/Ka400，采用近似式计算： pH=1.96 例3 计算1.0×10-4mol·L-1HCN溶液的pH？ 解： Ka = 6.2×10-10， cKa20Kw，但c/Ka400，采用式(6)计算： 例4 计算0.10mol·L-1NH3溶液的pH？ 解： Kb = 1.80×10-5，cKb20Kw，c/Kb400，用最简式计算： 例5 计算1.0×10-4mol·L-1NaCN溶液的pH？ 解：CN- 是HCN的共轭碱， Ka = 6.2×10-10， Kb=Kw/Ka=1.6×10-5，cKb20Kw，但c/Kb400， 用近似式计算： 三 多元酸（碱）溶液 例6 室温时，H2CO3饱和溶液的浓度约为0.040mol·L-1， 计算溶液的pH？ 解： 例7 计算0.10mol·L-1H2C2O4溶液的pH？ 解： 四 弱酸混合溶液 弱酸HA和HB的混合溶液， 质子条件为： [H+] = [A-] + [B-] + [OH-] 所以： 五 两性物质溶液 酸式盐（如NaHA） 质子条件：[H+] + [H2A] = [A2-] + [OH-] 计算0.10mol·L-1NaHCO3溶液的pH 解： 第四节 缓冲溶液 一、 缓冲溶液和缓冲作用原理 二、 缓冲溶液的pH值 三、 缓冲容量 四、 缓冲溶液的配制 五、 缓冲溶液在医学上的意义 一 缓冲溶液和缓冲作用原理 （一）缓冲作用和缓冲溶液 （二）缓冲溶液的组成 （三）缓冲溶液的作用原理 二 缓冲溶液的pH值 二、影响缓冲溶液pH值的因素 三 缓冲容量 （一）缓冲容量 （二）影响缓冲容量的因素 （三）缓冲范围 四 缓冲溶液的配制 配制的原则和方法 常用缓冲溶液 五 缓冲溶液在医学上的意义 标准缓冲溶液 用来校正pH计，在一定温度下有准确pH值的溶液，其pH值由实验测定。理论上计算此类溶液的pH值时，必须考虑离子强度的影响。 重要的缓冲溶液 缓冲溶液选择原则： 缓冲溶液对测量过程应没有干扰； 所需控制的pH应在缓冲溶液的缓冲范围内； 有足够的缓冲容量； 无污染，价格便宜 全域缓冲溶液：有很宽pH范围，一般由几种不同pKa（一元或多元酸及其共轭碱）物质混合而成。 例如伯瑞坦-罗宾森（Britton-Robinson）是由磷酸、硼酸和醋酸混合成，向其中加入不同量的氢氧化钠可以组成pH范围很宽的缓冲溶液，pH1.8~11.9；如柠檬酸和磷酸氢二钠按不同比例混合，可得pH 2~8 条件：1. 配好的缓冲液符合预期pH值。 2. 要有较大的?。 原则：1. 选择合适缓冲系。 2. 适当总浓度，C在0.05－0.2mol·L-1。 3. 计算所需缓冲系的量。 4. pH计校正。 练习：若配制pH为5.00缓冲液500ml，现有6mol·L-1的HAc34.0ml，问需加入NaAc·3H2O晶体多少克？如何配？如加入2mol·L-1NaOH溶液，需多少ml? （需NaAc·3H2O晶体49.4g。 需NaOH溶液65.3ml。） 1.有较大的缓冲能力: c 较大(0.01～1mol·L-1); pH≈pKa, 即ca∶cb≈1∶1 HAc— NaAc : pKa=4.76 (pH 4～5.5) NH4OH—NH3: pKb=4.75 (pH8 ～10 ) (CH2)6N4— (CH2)6N4H+: pKb=8.87 (pH 4.5 ～6 ) 2.不干扰测定(EDTA滴定Pb2+,不用HAc-Ac-)。 8.5～10 9.25 NH4++NH3 8.5～10 9.24 硼砂(H3BO3+H2BO3-) 7.5～9 8.21 三羟甲基甲胺+HCl 6.5～8 7.21 H2PO4-+HPO42-