实验二缓冲溶液与值测定.ppt

第1页，讲稿共20页，2023年5月2日，星期三【原理】缓冲溶液是能抵抗外来少量强酸、强碱、或稍加稀释，而保持其pH值基本不变的溶液。它一般由弱酸（HB）和其共轭碱（B-）组成，其pH值可用下式计算：[B-][共轭碱]pH＝pKa＋lg＝pKa＋lg(1)[HB][共轭酸]亨德森－巴塞尔巴赫方程式第2页，讲稿共20页，2023年5月2日，星期三配制缓冲溶液时，若使用相同浓度的共轭酸和共轭碱，则可用其体积（V）比代替浓度比，即：VB-pH＝pKa+lg(2) VHB 适量稀释，溶液pH值几乎不变。第3页，讲稿共20页，2023年5月2日，星期三VB-pH＝pKa+lg VHB 缓冲容量决定因素：缓冲溶液总浓度:缓冲比一定，缓冲溶液的总浓度，缓冲能力。缓冲比：总浓度一定时，若[共轭碱]／[共轭酸]=1，则缓冲容量最大。第4页，讲稿共20页，2023年5月2日，星期三【操作流程】0.100mol/LHAc0.100mol/LNaAc100mL100mL混匀取40mL取40mL取40mL取20mL+++1.000mol/LNaOH1－2滴1.000mol/LHCl1－2滴蒸馏水20mL测量各溶液的pH值。第5页，讲稿共20页，2023年5月2日，星期三pH值的测量采用0.01级精密级pH计mV、pH、oFF温补斜率定位电极数显第6页，讲稿共20页，2023年5月2日，星期三7.20pH计的使用第7页，讲稿共20页，2023年5月2日，星期三(1)将pH计的电源打开，暖机5min以上。720720720﹒720﹒720﹒720﹒1.暖机第8页，讲稿共20页，2023年5月2日，星期三(2)将电极下面的护套小心取下，妥善放好不要使其中的溶液倒出（3mol/LKCl）。于电极下置一烧杯，以蒸馏水洗净电极，另以滤纸沾干，将极放入另一盛有蒸馏水的烧杯中放置。以滤纸吸干，勿用力擦拭玻璃薄膜以纯水清洗2.清洗与沾干第9页，讲稿共20页，2023年5月2日，星期三3.液位要求(3)待测溶液的最低液位应该高于甘汞电极处(红色箭头)。塑料保护罩玻璃电极甘汞电极补充溶液孔塑料保护罩玻璃电极甘汞电极补充溶液孔复合电极构造待測溶液待測溶液最低液面最低液面第10页，讲稿共20页，2023年5月2日，星期三4.电极校正取用pH＝6.86的溶液定位。再以pH=9.00或pH=4.01的缓冲液测其斜率（或称为灵敏度)，拭净后即可使用。电极校正后可以暂时浸渍于蒸馏水中待命。720各种厂家不同品牌的pH计有所不同第11页，讲稿共20页，2023年5月2日，星期三第12页，讲稿共20页，2023年5月2日，星期三5实验结束实验结束后，将电极洗净沾干，小心置入保护套中，保护套中应有足够的KCl溶液。第13页，讲稿共20页，2023年5月2日，星期三电极电极电极架结构复杂，易碎，价格昂贵，小心操作，不得平放与倒置！！！轻拿轻放！！！第14页，讲稿共20页，2023年5月2日，星期三