化学反应中的热效应习题.doc

第一单元　化学反应中的热效应 班级 姓名 一、选择题 1．根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是 A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4 C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4 D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 2．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 A．C(s)＋ O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝571.6 kJ/mol C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ/mol D. C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400 kJ/mol 3．(2009·上海理综，10)右图是一个一次性加热 A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐 4．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量　②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量　③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量，下列叙述正确的是 A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJ/mol C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/mol D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJ/mol 5．已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出的总热量为710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是 A．CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝282.8 kJ/mol B．H2燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－571.6 kJ/mol C．燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40% D．燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠反应，转移电子的物质的量为2 mol 6．已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)　ΔH1＝－176 kJ/mol ②NH3(g)NH3(aq)　ΔH2＝－35.1 kJ/mol ③HCl(g)HCl(aq)　ΔH3＝－72.3 kJ/mol ④NH3(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)　ΔH4＝－52.3 kJ/mol 则NH4Cl(s)NH4Cl(aq)的反应热ΔH5(kJ/mol)为 A．16.3 B．－16.3C．335.7 D．－335.7 7．(2009·海南，12)已知： (1)Fe2O3(s) ＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH＝234.1 kJ/mol (2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol 则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s) 的ΔH是 A．－824.4 kJ/mol B．－627.6 kJ/molC．－744.7 kJ/mol D．－169.4 kJ/mol 8．下列说法中正确的是 A．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ/mol，当1 mol SO2(g)与 mol O2(g)完全转化为SO3时反应放出的热量为98.3 kJ B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH1，则ΔH1＞ΔH(ΔH数值由A项给出) C．X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)　ΔH＞0，平衡后加入X，ΔH增大 D．X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)　ΔH＞0，平衡后加入少量Z，放出的热量增加 9．一定条件下，化学反应2H2＋O2===2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为 A．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝(a＋b) kJ/mol B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝2(b－a) kJ/mol C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝(b＋c－a) kJ/mol D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝2(a－b－c) kJ/mol 10．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ①Sn(s、白)＋2HCl(