高二化学试题332影响盐类水解的因素练习题及答案解析状元之路.doc

3-3-2《影响盐类水解的因素》课时练 双基练习 1．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是(　　) A．AlCl3　　　　　　 B．NaHCO3 C．MgSO4 D．KMnO4 解析：AlCl3是强酸弱碱盐，且水解生成的盐酸易挥发，故最终得到的是Al2O3；NaHCO3受热易分解为Na2CO3、CO2和H2O，故最终产物为Na2CO3；C也是强酸弱碱盐，但水解生成的酸H2SO4不挥发，故最终仍可得到原溶质；KMnO4受热时易发生分解。 答案：C 2．使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的值减小，可加入的物质是(　　) A．盐酸 B．适量的NaOH溶液 C．适量的KOH溶液 D．适量的CH3COONa溶液 解析：在Na2S溶液中存在如下水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－，若使c(Na＋)/c(S2－)减小，应抑制S2－水解，A项促进S2－水解，其比值增大；B、D项虽抑制其水解，但又引入Na＋，其比值增大；C项可使其比值减小，符合题意，答案为C。 答案：C 新 课 标 第 一 网 3．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是(　　) A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋) B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋) C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋) D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋) 解析：乙酸比甲酸酸性弱，则NaA水解程度比NaB强，c(HA)＞c(HB)水解均呈碱性，故c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)，由于水解程度比较微弱，c(A－)、c(B－)比c(OH－)大。 答案：A w w w .x k b 1.c o m 4．将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L的盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是(　　) A．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH) B．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋) C．c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－) 解析：据电荷守恒原理可知，选项D肯定正确。醋酸钠溶液中加入盐酸后发生反应： CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，反应后CH3COONa剩余0.002 mol－0.001 mol＝0.001 mol，醋酸虽然是弱酸，但总有部分电离，使溶液显酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，说明此时CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，即n(CH3COO－)＞0.001 mol，此时溶液中的H＋主要来自CH3COOH，而CH3COOH只是部分电离。 答案：BD 5．下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　) A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl－)＞c(NHeq \o\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－) B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 解析：在NH4Cl和氨水的混合液中，根据溶液电荷守恒，可以得关系式：c(H＋)＋c(NHeq \o\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(OH－)，如果pH＝7，则c(NHeq \o\al(＋,4))＝c(Cl－)，所以A项不对；醋酸在稀释过程中，c(OH－)浓度降低，但温度没有变，水的离子积常数不变，根据c(H＋)＝KW/c(OH－)，所以c(H＋)增大，故B项也不对；体积相同pH相同的盐酸和醋酸，由于醋酸不完全电离，所以其物质的量浓度大，则醋酸的物质的量大，所以中和时消耗的NaOH多，所以C项也不对；S2－比HS－的水解程度大，所以常温下，同浓度的Na2S溶液的pH比NaHS大，故D项对。 答案：D 6．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡： Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 在此溶液中滴入饱和FeCl3溶液，下列说法中正确的是(　　) A．水解平衡向正反应方向移动 B．水解平衡向逆反应方向移动 C．溶液中H＋浓度不变 D．Fe3＋的水解程度增大 解析：增加Fe3＋浓度，水解平衡向正方向移动，达到平衡后溶液中H＋浓度增大，但Fe3＋的水解百分率减小。 答案：A 7．为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是(　　) A．向Na2CO3饱和溶液中，通