高二化学试题弱电解质的电离练习题及答案解析.doc

昆明理工大学硕士研究生化学教研会高二中心组 3-1《弱电解质的电离》课时练 双基练习 1．下列状态时，不能导电的电解质是(　　) A．液态氯化氢　　　　　　 B．熔融食盐 C．胆矾晶体 D．氯水 解析：氯水是混合物，能导电；熔融的食盐能导电。 答案：AC 2．下列电解方程式书写错误的是(　　) A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NHeq \o\al(＋,4)＋SOeq \o\al(2－,4) B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋POeq \o\al(3－,4) C．HF溶于水：HFH＋＋F－ D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ 解析：H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H＋＋H2POeq \o\al(－,4)、H2POeq \o\al(－,4)H＋＋HPOeq \o\al(2－,4)、HPOeq \o\al(2－,4)H＋＋POeq \o\al(3－,4)。 答案：B 3．下列物质中的分类组合正确的是(　　) ABCD强电解质HICuSO4H2SO4BaSO4弱电解质HFCH3COOHCaCO3NH3·H2O非电解质SO2CuH2OCH3CH2OH解析：CaCO3应为强电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质，H2O是极弱的电解质。 答案：AD 4．关于强、弱电解质叙述正确的是(　　) A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 解析：A项，部分共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。 答案：C 5．(2011·广东模拟)下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONHeq \o\al(＋,4)＋OH－叙述正确的是(　　) A．加水后，溶液中n(OH－)增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大 C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动 D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NHeq \o\al(＋,4))减少 解析：A项加水使NH3·H2O电离，使n(OH－)增大；B项加入少量浓盐酸使c(OH－)减小；C项加入浓NaOH溶液，平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，c(NHeq \o\al(＋,4))增大。X k b 1 . c o m 答案：A 6．相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是(　　) A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气 C．两者产生等量的氢气 D．无法比较 两者产生氢气的量 解析：相同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液，前者的浓度较小，等体积的两种溶液与足量的镁反应，后者放出的氢气多。 答案：A 7．下列电离方程式中书写正确的是(　　) A．NaHSO4Na＋＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4) B．NaHCO3Na＋＋H＋＋COeq \o\al(2－,3) C．HClO===H＋＋ClO－ D．H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ 解析：A项，NaHSO4为强电解质，应用“===”；B项“HCOeq \o\al(－,3)”不能拆开且用“===”；C项，HClO为弱酸，应用“”。 答案：D 8．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH＋＋ClO－。达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入(　　) A．H2S B．Na2CO3 C．HCl D．NaOH 解析：A项，加入H2S会与Cl2反应，HClO浓度减小；B项加入Na2CO3会与HCl反应，使平衡右移，使HClO浓度增大，由于HClO比碳酸弱，故Na2CO3不与HClO反应；C项，加入HCl使电离平衡向左移动，HClO浓度减小；D项，加入NaOH，HClO浓度减小。 HYPERLINK / 新 课 标 第 一 网 答案：B 9．(2011·福建师大附中高二期末)下列各种物质导电性最差的是(　　) A．稀H2SO4 B．食醋 C．铁丝 D．固体食盐 解析：固体食盐中无自由移动的阴、阳离子，不导电。 答案：D 10．(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 1 mol/L HCl和10 mL 1 mol/L的CH3CO