第3章第1节 弱电解质的电离练习题.doc

2011-2012学年高二化学选修4（人教版）同步练习第三章 第一节 弱电解质的电离 一. 教学内容： 弱电解质的电离 二. 重点、难点： 1. 强弱电解质的概念 2. 弱电解质的电离平衡都是本节的重点 3. 难点是弱电解质的电离平衡 具体内容： （一）强弱电解质 1. 电解质与非电解质 2. 强弱电解质的概念 3. 与结构的关系 （二）弱电解质的电离 1. 弱电解质在水溶液中电离的特点 2. 电离平衡 3. 电离平衡状态的特征 4. 电离平衡的移动 5. 电离平衡常数 6. 多元弱酸、弱碱电离的特点 【典型例题】 [例1] 0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOHCH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A. 加水时，平衡向逆反应方向移动 B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C. 加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c（H+）减小 D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 答案：B 解析：利用平衡移动的理论和勒夏特列原理解题。 [例2] 把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ） A. 自来水 B. 0.05mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸溶液 D. 0.5mol/L KCl溶液 答案：B 解析：考虑加入物质对原溶液导电性的影响和弱电解质的平衡问题。 [例3] 在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（ ） A. 加热 B. 加少量水 C. 加少量盐酸 D. 加少量醋酸钠晶体 答案：A 解析：综合考虑两个方面的影响。 [例4] 在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（ ） A( 将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多 B( 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取 C( 相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大 D( 相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等 答案：AC 解析：考察弱电解质电离的不同特点和平衡的移动。 [例5] 取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0(03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ） A( 醋酸与锌反应放出氢气多 B( 醋酸与锌反应速率大 C( 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 D( 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 答案：BC 解析：结合计算判断强弱电解质的不同。 [例6] 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（ ） A. 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B. 甲烧杯中的酸过量 C. 两烧杯中参加反应的锌等量 D. 反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小 答案：AC 解析：考察强弱电解质和pH的关系。 [例7] 在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ） A. 中和时所需NaOH的量 B. 电离程度 C. H+的物质的量 D. CH3COOH的物质的量 答案：BC 解析：考察浓度对于电离平衡的影响和各种量的关系。 [例8] 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ） A. HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为c（HN3）＞c（H+）＞c（N3－）＞c（OH－） B. HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C. NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（N3－）＞c（OH－）＞c（H+） D. N3－与CO2电子数相等 答案：B 解析：利用已学的相似物质进行推断。 【模拟试题】（答题时间：30分钟） 1. 下列电离方程式中，不正确的是（ ） A. Ba2++2OH－ B. NH3·H2ONH4++OH－ C. CH3COOHCH3COO－+H+ D. AgCl=Ag++Cl－ 2. 下列物质中① NaCl溶液、② NaOH、③ H2SO4、④ Cu、⑤ CH3COOH、⑥ NH3·H2O、 ⑦ CO2、⑧ 乙醇、⑨ 水，____________是电解质__________是非电解质，____________既不是电解质，也不是非电解质。 3. 下列物质中，只能在溶于水的条件下电离的是（ ） A. NH3·H2O