专题7弱电解质的电离练习.doc

专题 弱电解质的电离一、弱电解质的电离平衡 1. 电离平衡 （1）研究对象：弱电解质 （2）电离平衡的建立：以冰醋酸加入水中发生的变化为例。 （3）定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 （4）电离平衡的特点： 2. 电离平衡常数 （1）意义：衡量弱电解质电离程度大小的物理量，与溶液浓度无关，只受温度影响。根据同一温度下电离常数的大小可判断弱电解质电离能力的相对强弱。 （2）表达式：CH3COOHCH3COO— + H+ Ka = [CH3COO—][H+]/ [CH3COOH] 注：①同度时，弱酸的电离常数越大，[H+]越大，酸性越强；反之，酸性越弱。 ②多元弱酸各级电离常数逐级减少，且一般相差很大，故氢离子主要由第一步电离产生弱碱与弱酸具类似规律：NH3·H2ONH4+ + OH— Kb=[NH4+][OH—]/[NH3·H2O] 室温：Kb（NH3·H2O）= 1.7 × 10—5mol·L—1 3. 电离度 α=已电离的溶质分子数/原始溶质分子总数 × 100％ 注：①同温同浓度，不同的电解质的电离度不同 ②同一弱电解质，在不同浓度的水溶液中，电离度不同；溶液越稀，电离度越大。 4. 影响电离平衡的因素 ①浓度：越稀越电离。②温度：越热越电离。 ③同离子效应：若向弱电解质溶液中加入与弱电解质相同的离子，则弱电解质的电离程度减小。 ④离子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子结合的离子，则弱电解质的电离程度变大。 对CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡，小结如下： 条件变化 平衡移动 电离度 K 离子数目 离子浓度 加热 正向移动 增大 增大 增多 增大 稀释 正向移动 增大 不变 增多 减小 加冰醋酸 正向移动 减小 不变 增多 增大 加盐酸 逆向移动 减小 不变 H＋ 增多 CH3COO－减少 加醋酸钠 逆向移动 减小 不变 H＋ 减少 CH3COO－增多 将浓度为01mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A．c（H+） B．K（HF） C． D． 在0.2mol/L 的醋酸溶液中, 当CH3COOH H++ CH3COO－已达平衡时，若要使醋酸的电离度减小，溶液中的c(H+)增大，应加入 A. CH3COONa B. NH3·H2O C. HCl D. H2O 二、弱电解质电离的应用 1、电离度的应用：比较弱电解质酸性或碱性的强弱。 已知在25℃，0.1mol/L的下列弱电解质的电离度分别为： HF HCOOH NH3·H2O HAc HCN α 8.0% 4.24% 1.33% 1.3% 0.01% 则它们的酸性顺序是: 思考：是否存在电离度发生变化，而电离平衡常数不变的情况？ 【练】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如右图所示。请回答： （1）“O”点导电能力为“0”的理由是 ___________ ______。 （2）A、B、C三点pH值由大到小的顺序是 _______________________。 （3）A、B、C三点电离程度最大的是____________ 相同浓度或pH的一元强酸、弱酸比较 下列水解离子方程式书写正确的是(　 ) A、Fe3+ + 3H2O 　Fe(OH)3 + 3H+ B、Br- + H2O　 　HBr + OH- C、CO32- + 2H2O 　H2CO3 + 2OH- D、NH4+ + H2O 　NH3·H2O + H+ E、S2- + H+ 　HS- F、CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O 4.水解规律：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，都水解谁强显谁性，强显中性 具体为： 正盐溶液 如 NH4CN CH3CONH4 NH4F 碱性 中