高二化学弱电解质的电离.ppt

第1页，共18页，星期日，2025年，2月5日电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物。思考：把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是什么？一定条件下能否电离：水溶液里或熔化状态能电离-----电解质水溶液里或熔化状态不能电离----非电解质复习回顾第2页，共18页，星期日，2025年，2月5日判断正误1.液态HCl不导电,所以HCl不是电解质2.一种物质不是电解质就是非电解质3.SO3水溶液能导电,但SO3是非电解质4.硫磺是单质不导电.因此硫磺就是非电解质5.电解质一定能导电.能导电的不一定是电解质错错对错错第3页，共18页，星期日，2025年，2月5日强电解质：弱电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质(其离子无分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱、一些金属氧化物或过氧化物.在水溶液里部分电离成离子的电解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。NaCl=Na++Cl-HAcH++Ac-第4页，共18页，星期日，2025年，2月5日强电解质和弱电解质强电解质弱电解质物质结构离子键、极性键极性键物质类别大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水等电离条件熔融或溶于水溶于水电离程度完全部分溶液中粒子离子离子分子共存第5页，共18页，星期日，2025年，2月5日例：请将下列物质分类:①HCl②H2S③NaHCO3④CO2⑤Al2(SO4)3⑥Cl2⑦NH3⑧CH4⑨BaSO4⑩Fe(OH)3

(1)属于强电解质的是_______

(2)属于弱电解质的是______

(3)属于非电解质的是______①③⑤⑨④⑦⑧②⑩例:会写电离方程式:(必须分清强和弱)A.NH3·H2OB.Cu(OH)2

C.H3PO4D.CaCO3

E.HClOF.NaHCO3

G.H2SO4H.NaHSO4

第6页，共18页，星期日，2025年，2月5日已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。例：H2CO3H++HCO3-一(1)HCO3-H++CO32-一(2)练习:写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。H3PO4H++H2PO4-一(1)H2PO4-H++HPO42-一(2)HPO42-H++PO43-一(3)就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？（参考P80）每一步的电离程度是不一样的。第7页，共18页，星期日，2025年，2月5日对于多元酸：多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。第8页，共18页，星期日，2025年，2月5日一、弱电解质的电离平衡vt’tv电离v分子化电离平衡电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒沙特列原理。第9页，共18页，星期日，2025年，2月5日思考:怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？第10页，共18页，星期日，2025年，2月5日弱电解质电离程度相对大小的参数一1.电离平衡常数（K）对于一元弱酸HAH++A-，平衡时Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)意义：K值越小，电离程度越小，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越弱。（参考P80）K值只随温度变化。(温度升高K值变大）第11页，共18页，星期日，2025年，2月5日弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-------2.电离度αα=已电离的分子数弱电解质分子总数（参考P81）注意：浓度越稀a越大第12页，共18页，星期日，2025年，2月5日3.影响电离平衡的因素：电离平衡的移动符合化学平衡移动