高2化学弱电解质的电离盐类的水解.ppt

第2节 弱电解质的电离 盐类的水解;一、强电解质和弱电解质; 思考与讨论：; 在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率 相等 时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。;特征;思考: 怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？ 电离程度相对大小怎么比较？ ; 2.电离平衡常数（K） ------弱电解质电离程度相对大小的参数;Kb(NH3·H2O )=1.7×10-5mol/L; ;H3PO4;对多元弱碱的电离，一步写出; ;（1）温度;右;练习：0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+; 0.3mol/L醋酸溶液中c(H+)是0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)的三倍吗？ ;练习1：;练习2：;C;练习4：;练习5：氯气溶于水的反应是一个可逆反应。;思考: 通过那些事实（或实验）可以证明CH3COOH是弱电解质？;二、 盐类的水解;pH值测定方法; 以NaCl、 KNO3、NH4Cl、 Al2(SO4) 3、 CH3COONa、Na2CO3、CH3COONH4为例分析;NaCl;KNO3;＋;Al2 (SO4) 3;问：醋酸钠溶液中有哪些离子存在？ 哪些离子可以相互结合？ ;问：碳酸钠溶液中有哪些离子存在？ 哪些离子可以相互结合？ ;CH3COONH4;一、盐类的水解;1、一般模式：;2、不同类型盐的水解方程式的书写： （1）一元弱酸强碱盐：如CH3COONa （2）一元弱碱强酸盐：如NH4Cl （3）多元弱酸强碱的正盐：如Na2CO3 （4）多元弱碱强酸盐：如AlCl3 （5）多元弱酸的酸式强碱盐：如NaHCO3、 Na2HPO4、NaH2PO4;3、注意事项： （1）盐类水解是可逆反应，水解方程式中用可逆符号连接，而不使用等号。 （2）一般水解程度小，水解产物少，通常不生成 沉淀和气体，不标“↓” “↑”符号，生成物如（H2CO3、 NH3.H2O ）也不写成分解产物。;;;;（三）影响盐类水解的因素;1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为 。;已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡， Fe3++3H2O  Fe(OH)3+3H+ 通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件.;条件;(1)浓度：;①若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方程式用等号，沉淀和气体用箭号?? ②若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻底，方程式用（ ），气体不用箭号。 如Al2S3 水解 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH- 2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ CH3COONH4+H2O CH3COOH+ NH3.H2O ; Al3+;练习 1、为了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值变小，可加入的物质是（ ） A 适量的盐酸 B 适量的氢氧化钠溶液 C 适量的氢氧化钾溶液 D适量的硫氢化钾溶液 2、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 ，加热后 。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是 ，原因： （用离子方程式和简要文字说明表示） 。;（四）盐类水解的应用;2、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。;3、比较盐溶液酸碱性的强弱;练： 物质的量相同的下列溶液，由水电离出的 H+ 浓度由大到小顺序是（ ） ①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4 A. ④③②① B. ①②③④ C. ③②④① D. ③④①②;4、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。;5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解