年高考年模拟B版新课标专用配套课件专题十水的电离和溶液的酸碱性张PPT.ppt
文本预览下载声明
高考化学（新课标专用） 专题十 水的电离和溶液的酸碱性
显示全部
文档详情
相似文档
-
2019版高考化学一轮复习精品课件：专题十八 水的电离和溶液的酸碱性(共99张PPT).pptx
专题十八 水的电离和溶液的酸碱性;考情精解读;方法1 水的电离平衡的影响因素和水电离出的c(H+)或c(OH-)的计算
方法2 溶液pH的计算及溶液的混合、稀释规律
方法3 中和滴定指示剂的选择和误差分析
微课13 关系式法在滴定计算中的应用
易错 水的电离和溶液的酸碱性辨析;考情精解读;1.了解水的电离、离子积常数。
2.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算;;考情分析 本专题知识在高考中属于必考知识,试题难度一般较大,常结合盐类水解、电离平衡以及离子浓度大小比较等进行综合命题,常见的命题形式:(1)结合图像考查溶液的酸碱性判断、pH的计算,以及离子浓
-
高考化学选考山东专用一轮总复习课件专题十三弱电解质的电离和溶液的酸碱性基础篇.pptx
专题十三弱电解质的电离和溶液的酸碱性;考点清单;(2)比较浓度与pH的关系。如0.1mol·L-1的CH3COOH溶液,其pH1,则可证
明CH3COOH是弱电解质。;
(1)强电解质的电离用“?”,弱电解质的电离用“?”。
(2)多元弱酸分步电离,以第一步为主,如碳酸存在电离H2CO3?HC?+;二、弱电解质的电离平衡
?
(1)浓度:在一定温度下,同一弱电解质溶液,浓度越小,越易电离。;(2)温度:温度越高,电离程度越大。(电离过程吸热)
(3)相同离子:加入与弱电解质电离产生的离子具有相同的离子的电解质
时,可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。
(4)化学反应:加入能与弱电解质电
-
[原创]2017年《南方新高考》化学 第三单元 第18讲 水的电离和溶液的酸碱性[配套课件].ppt
答案：C ●归纳总结 考点三 酸碱中和滴定 【知识梳理】 1．实验原理。 利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度碱 (或酸)。例如，以标准盐酸溶液滴定待测的 NaOH 溶液，待测的 NaOH 溶液的物质的量浓度为 c(NaOH)＝ c(HCl)·V(HCl) V(NaOH) 。 2．实验用品。 (1)试剂：0.1 mol·L－1 HCl 溶液、NaOH 溶液(未知浓度)、酚 酞试液、蒸馏水。 (2)仪器：酸式滴定管(A)、碱式滴定管(B)、滴定管夹、锥 形瓶、洗瓶、铁架台、烧杯等。 3．实验操作过程。 (1)滴定准备。 赶气泡 滴定管的准备：检漏—
-
高考化学一轮复习课件-水的电离和溶液的酸碱性.ppt
第八章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
Evaluation only.
Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.
Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.
Evaluation only.
Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.
Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.
考纲要求
1.了解水的电离、离子积常数。
2.了解溶液p
-
3.2《水的电离和溶液的酸碱性》ppt课件.ppt
复习巩固 2.0.1mol/L的NaOH溶液中:①c(OH-)、c(H＋)各多少？ ②由水电离出的c(OH-)水＝？、c(H＋)水＝？ 注意 1、PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。 2、PH范围0---14之间。 3、PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液， pH=0的溶液并非没有H+,而是c(H+)=1mol/l; PH值等于14的溶液不是碱性最强的溶液, pH=14的溶液并非无OH-,而是c(OH-)=1mol/l。 4、PH值减小一个单位，c(H+)扩大为原来的10倍，PH增大一个单位，c(H+)减为原来的1/10 c(OH—)增为原来的10倍
-
常见的水的电离和溶液的酸碱性ppt课件.ppt
2、强酸与强酸混合： 强酸Ⅰ： cⅠ 电离 c (H+)Ⅰ 强酸Ⅱ： cⅡ 电离 c (H+)Ⅱ c (H+)混合 －lg pH 练习：pH＝2的盐酸溶液和0.0 0005 mol/L的硫酸溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH值 解：∵c (H+)Ⅰ＝0.01 mol/L c (H+)Ⅱ＝0.00005×2＝0.0001 mol/L c (H+)混合＝ pH＝- lg 0.005 = 2+lg2 = 2.3 两种强酸等体积混合，混合液pH ＝ pH 小＋ lg2 ＝ pH小＋0.3 3、强碱与强
-
3.2-水的电离和溶液的酸碱性ppt课件.ppt
* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 巩固练习 1．10mL0.100mol/L HCl溶液与10mL0.100mol/L NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？ 2．20mL0.100mol/L HCl溶液与10mL0.100mol/L NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？ 3．10mL0.100mol/L HCl溶液与10mL0.200mol/L NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？ 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性
-
2017届高考化学一轮复习课件：第28课时《水的电离和溶液的酸碱性》(3年高考2年模拟)课件.ppt
?答案????(1)锥形瓶中溶液颜色变化 在半分钟内不变色 (2)D????(3)0.00 26.10 26.10 (4)?=?=26.10 mL,c(NaOH)=?= 0.14 4 mol·L-1 ?解析????(2)滴定管未用标准盐酸润洗,内壁附着一层水,可将加入的盐酸稀 释,消耗相同量的碱,所需盐酸的体积偏大,结果偏高;用碱式滴定管取出的 待测NaOH溶液的物质的量一旦确定,倒入锥形瓶后,水的加入不影响OH- 的物质的量,也就不影响结果;若排出气泡,液面会下降,故读取V酸偏大,结果 偏高。 考点一 影响水电离平衡的因素以及水电离出的c(H+) 或c(OH-)的计算 ? 1.外界条件对水电
-
高考化学选考一轮总复习课件专题十三弱电解质的电离和溶液的酸碱性应用篇.pptx
专题十三弱电解质的电离和溶液的酸碱性;实践探究;加水稀释,能促进弱电解质电离,溶液中离子和分子浓度会相应的变化,但
电离常数K不变、KW不变;解题时要将离子关系转化为K或KW,最多只保
留一个变量,然后分析。;例????(2020省实验中学高三二诊,12)常温下,将pH和体积均相同的HNO2和
CH3COOH溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正
确的是?()
?
A.电离平衡常数:Ka(CH3COOH)Ka(HNO2)
B.从c点到d点,溶液中?的值保持不变;C.溶液中水的电离程度:bc
D.a点时,相同体积的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中的n(Na+)相
等;解析
-
2017届高考化学一轮复习课件：第28课时《水的电离和溶液的酸碱性》(3年高考2年模拟).ppt
?答案????(1)锥形瓶中溶液颜色变化 在半分钟内不变色 (2)D????(3)0.00 26.10 26.10 (4)?=?=26.10 mL,c(NaOH)=?= 0.14 4 mol·L-1 ?解析????(2)滴定管未用标准盐酸润洗,内壁附着一层水,可将加入的盐酸稀 释,消耗相同量的碱,所需盐酸的体积偏大,结果偏高;用碱式滴定管取出的 待测NaOH溶液的物质的量一旦确定,倒入锥形瓶后,水的加入不影响OH- 的物质的量,也就不影响结果;若排出气泡,液面会下降,故读取V酸偏大,结果 偏高。 考点一 影响水电离平衡的因素以及水电离出的c(H+) 或c(OH-)的计算 ? 1.外界条件对水电
-
水的电离和溶液的酸碱性(课件).ppt
pH应用 1、人们的生活健康也与溶液的酸碱性有关。 如：血液的pH是诊断的重要参数； 护发素用于调节头发的pH 2、工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性。 如:酸性、碱性废水的处理；植物对土壤pH的要求； 酸碱中和滴定中溶液pH变化（借助酸碱指示剂的颜色变化）是判断滴定终点的依据。 15、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。 16、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（ ） (1)酸、碱式滴定管的构造以及读数准确度0.01 mL。 (2) 溶液使指示剂改变颜色，发生的是
-
水的电离和溶液的酸碱性课件.ppt
水的电离和溶液的酸碱性
水的结构和电离水分子结构水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，化学式为H2O。氧原子与两个氢原子以共价键相连，形成V形结构。水的电离水分子可以发生自发电离，形成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
水分子的极性水分子是由两个氢原子和一个氧原子通过共价键连接而成。氧原子比氢原子具有更高的电负性，因此氧原子吸引电子比氢原子更强，形成极性共价键。由于氧原子具有较强的负电性，所以水分子一端带部分负电荷，而另一端带部分正电荷，这使得水分子具有极性。
水的自动电离1水分子水分子是极性分子，由于氢原子和氧原子之间电负性差异，氧原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。2极性水分子之间存在
-
水的电离和溶液的酸碱性(课件)教程.ppt
;H2O H＋ ＋OH－;分析表格中的数据，有何规律，并解释之。;2.2浓度 思考与交流:;巩固练习;结论 ：(常温时）;常温下pH适用范围为0～14;计算1： 强酸/碱pH值 (记);2、强酸/强碱稀释pH值;例4：pH=3的醋酸溶液稀释100倍后溶液的pH ————
pH=10的 NH3·H2O 溶液稀释100倍后溶液的pH————;5、 25℃时，强酸和强碱等体积混合pH值;3、“pH”的测定方法：
pH试纸法(粗略)、pH计法等(定性)
;标准比色卡;pH应用;一、原理：利用中和反应，用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实
-
水的电离和溶液的酸碱性 课件 1.ppt
水的电离和溶液的酸碱性 水的电离和溶液的酸碱性 ljfsay@21 pH试纸法 pH试纸是甲基红、溴甲酚氯、百里酚蓝三种指示剂混合液浸透、晾干后得到的试纸。 pH试纸分为广泛试纸和精密试纸 生产车间调整溶液酸碱度时，经常用pH试纸来测量溶液的pH。 pH计 使用前用pH=6.86的缓冲溶液定位，测量前用不同的缓冲溶液校准（测量酸溶液用pH=4.00的缓冲溶液，测碱溶液使用pH=9.18的缓冲溶液），然后测量溶液的pH。 * * 认识水的解离和溶液的pH 水的电离 水的离子积 溶液的酸碱性 溶液的pH值 pH值测定方法 水的电离：水是一种极弱的电解质 水电离的表示方法： H20+H20
-
《水的电离、溶液的酸碱性》参考课件.ppt
主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测第1节水溶液第1课时水的电离、溶液的酸碱性水的电离溶液的酸碱性本节知识目录学习探究目标定位知识回顾自我检测探究点三溶液的酸碱性与pH值探究点一水的电离探究点二电解质在水溶液中的存在形态学习目标定位熟悉水的电离，会正确书写水的电离方程式，会分析外界因素对水的电离平衡的影响，能正确书写水的离子积常数表达式，知道溶液酸碱性与pH的关系。学习重难点：影响电离平衡因素因素水的离子积常数。知识回顾K＝[H2]·[I2]/[HI]2向右增大向左不变不不变知识归纳2.平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度。K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率大；K值越小，表示反应