人教版化学选修4第二章第二节课件.ppt

在C(s)＋CO2(g) 2CO(g)反应可使反应速率增大的措施是 (　　) ①增大压强；②增加碳的量；③通入CO2；④恒压下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ [解析]　改变压强需要引起浓度的变化才能使反应速率改变。固体反应物的量的变化，相当于增长(或缩短)反应时间，不能改变反应速率。 [答案]　C 影响规律 当其他条件不变时，升高温度可使化学反应速率加快，降低温度可使化学反应速率减小 微观解释 当浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加(如图)→活化分子的百分数增加→有效碰撞次数增多→化学反应速率加快 注意事项 ①温度对反应速率的影响规律不受反应热效应的限制，吸热反应、放热反应均适用。升温时，吸热反应的化学反应速率比放热反应的化学反应速率增加的程度大②经验规则：温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来的2～4倍。若原来温度为t1℃，升温后温度为t2 ℃，原来反应(速率为υ1，升温后反应速率为υ2，则υ2＝υ1×(2～4) ●案例精析 【例3】　10℃时，0.1 mol/ LNa2S2O3溶液和0.1 mol/L H2SO4溶液等体积混合，4 min后有浑浊，若温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，则温度升高到40℃时，________s后可出现浑浊。 [解析]　考查温度对化学反应速率的影响及升高温度反应速率是原来的多少倍 经验公式，即： 由υ(s)＝ 知△c(s)＝υ(s)△t，当浑浊开始出现时有：υ(s)1 △t1 ＝υ(s)2 △t2。当温度由10℃ 升高到40℃时υ(s)2＝23υ(s)1＝8υ(s)1。 故△t＝ ＝30 s [答案]　30 设C＋CO2＝2CO吸热反应；反应速率为υ1，N2＋3H2 放热反应，反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为 (　　) A．同时增大 B．同时减小 C．υ1增大υ2减小 D．υ1减小υ2增大 [解析]　增大反应物浓度或增大生成物浓度都将增大反应速率；温度、压强(对有气体参加的反应有影响)、催化剂的影响是广泛的，不论反应吸热、放热，温度升高都将增大反应速率(反应物能量升高、活化分子百分数升高); 不论气体体积增大还是缩小的反应，增大压强都将增大反应速率(反应物浓度增大、活化分子总数增大)；正催化剂将增大反应速率，负催化剂减小反应速率。 [答案]　A 下列各组实验中溶液最先浑浊的是 (　　) 组号 反应 温度(℃) Na2S2O3 H2SO4 H2O (mL) (mol·L－1) (mL) (mol·L－1) (mL) A 10 5 0.1 10 0.1 5 B 10 5 0.1 5 0.1 10 C 30 5 0.1 5 0.1 10 D 30 5 0.1 5 0.2 10 E 0 10 0.1 10 0.1 5 [答案]　D 影响规律 一般地，催化剂可以加快化学反应速率 微观解释 由于催化剂可以降低化学反应的活化能(如图)→活化分子百分数增加→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大 注意事项 催化剂不能改变反应，不能改变生成物的量，也不能使本来不能发生的反应变为可能 除了改变浓度、压强、温度或使用催化剂以外，还有很多行之有效的改变化学反应速率的方法。例如，增大反应物的表面积(如块状改为粉末状等)，可以加快反应速率；通过光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等，改变化学反应速率。总之，向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。 ●案例精析 【例4】　下列关于催化剂的说法，正确的是 (　　) A．催化剂能使不起反应的物质发生反应 B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变 C．催化剂能改变化学反应速率 D．任何化学反应，都需要催化剂 [解析]　催化剂能改变反应速率的原因是它能改变反应历程，在化学反应过程中，催化剂参与反应，经过一系列变化之后，催化剂又恢复到原来的状态；有些反应的反应速率很大，不一定需要催化剂。 [答案]　BC 把0.1 mol MnO2粉末加入50 mL过氧化氢的溶液里(ρ＝1.1 g·L－1)，在标准状况下，放出气体的体积y和时间t的关系曲线如图所示。 (1)实验时放出气体总体积是________。 (2)放出一半气体所需的时间约为________。 (3)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是________。 (4)过氧化氢溶液的