2018年全国卷高考化学专题突破《化学中的常用计量》知识点归纳总结.doc

2018年全国卷高考化学专题突破《化学中的常用计量》 【考试要求】 1．认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。 2．了解物质的量的单位—摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 3．根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。 4．掌握阿伏加德罗定律及质量守恒定律的实际应用。 【知识网络】 以物质的量为核心的各物理量的相互关系： 【要点梳理】 考点一、物质的量及其单位 1．物质的量（n） （1）概念：用0.012 kg 12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。 （2）单位：摩尔，简称“摩”，符号：mol。 要点诠释： 物质的量与质量、长度一样是七个基本物理量之一，它表示含有一定数目的粒子的集合体，用n表示。作为专用名词，“物质的量”四个字是一个整体，不得拆分或简化，不得添加任何字，更不能将其当做物质的数量或物质的质量。 2．摩尔 （1）概念：摩尔是物质的量的单位，1 mol物质含有阿伏加德罗常数值个微粒。 （2）适用范围及注意事项 ①用mol为单位只能用于物质的微观粒子，如分子、原子、离子或它们的特定组合。不能用于宏观物质。 ②用mol为单位必须指明物质微粒（或微粒组合）的符号。 3．阿伏加德罗常数（NA） （1）含义：0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，根据实验测得其数值约为6.02×1023。 1 mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个相应微粒。 （2）单位：mol―1，符号NA。 （3）微粒数（N）、物质的量（n）与阿伏加德罗常数（NA）三者关系。 n=，利用该关系式，已知其中任意两个量，可以求第三个量。 要点诠释： 受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值。也就是说，1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。 阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1等同，就像不能将π与3.14等同一样。 4．摩尔质量 （1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 （2）单位：g·mol―1或kg·mol－1 。 （3）数值：当摩尔质量单位是g·mol－1时数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量。 （4）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系式：。 5．相对原子质量 （1）定义：以12C原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比值，作为这种原子的相对原子质量。 （2）两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系 二者相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。 （5）影响因素：由于气体体积与温度、压强有关，故气体摩尔体积的数值Vm它决定于气体所处的温度和压强，也随温度、压强的变化而变化，在标准状况下Vm=22.4 L·mol―1。 2．阿伏加德罗定律 （1）内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即气体物质的量之比等于气体体积之比，也等于气体分子数之比。 即：。 （2）两个推论： ①同温同压下：气体密度之比等于气体式量之比， 的比值称为气体1对气体2的相对密度。 ②同温同体积下：气体压强之比等于气体物质的量之比 说明： M：摩尔质量 m：质量 n：物质的量 考点三、气体式量的基本计算方法： （1）密度法： ：该气体在标准状况下的密度，g·L－1。 ：气体摩尔体积，22.4 L·mol－1（标准状况）。 M：气体的摩尔质量，数值上等于相对分子质量。 （2）相对密度法： （3）公式法：（混合气体的平均化学式量） 考点四、物质的量浓度： 1、定义：从单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。符号为c (B)，单位有mol / L（或mol·L―1）等。 mol/L）＝ 要点诠释：(1)溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。2)溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变。 ()溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不溶剂的体积，体积单位为L。 ()带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。 ()气体溶于一定体积的水中，