2018年全国卷高考化学总复习《等效平衡》习题专训（含解析）.doc

2018年全国卷高考化学总复习《等效平衡》习题 一、选择题（每题有1-2个选项符合题意） 1．在固定体积的密闭容器中，一定温度下，加入2molBr2和1molH2发生反应：H2(g)+Br2(g) 2HBr达到平衡时，HBr的质量分数为W%；要相同条件下，按下列情况充入物质，达到平衡时，HBr的质量分数仍为W%的是 A．2molHBr B．3molHBr C．2molBr2+2molH2 D．1molBr2+2molHBr 2．在一个容积固定的密闭容器中充入，建立如下平衡：H2(g)+I2 (g) 2HI(g)，测得HI的转化率为a%。其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1mol HI，待平衡建立时HI的转化率为b%，则a与b的关系为A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法确定 CO2+H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( ) A．0.5 mol CO+2 mol H2O (g)+1 mol CO2+1 mol H2 B．1 mol CO+1 mol H2O (g)+1 mol CO2+1 mol H2 C．0.5 mol CO+1.5 mol H2O (g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2 D．0.5 mol CO+1.5 mol H2O (g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2 4．恒温恒压条件下，可逆反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行，起始时充入1mol SO3，达到平衡时，SO2的百分含量为ω%，若再充入1mol SO3，再次达到新的平衡时，SO2 的的百分含量为 A．大于ω% B．小于ω% C．等于ω% D．无法确定5．在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡： 2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡：I. A、B的起始量均为2mol；II. C、D的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述不正确的是 A．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的相同B．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的不同C．达到平衡时，途径I的 和途径II体系内混合气体平均相对分子质量相同D．达到平衡时，途径I的气体密度为途径II密度的1/2 ?g?PCl3?g?＋Cl2?g?，此时平衡混合气体的压强为P1，再向容器中通入a mol PCl5，恒温下再度达到平衡后压强变为P2，则P1与P2的关系是( ) A．2P1＝P2 B．2P1＞P2 C．2P1＜P2 D．P1＝2P2 7．体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1 g，B装有SO2和O2各2 g，在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B两容器中SO2转化率的关系正确的是( ) A．a%b% B．a%=b% C．a%b% D．2a%=b% 8．在一固定容积的密闭容器中，充入2.0 mol A和1.0 mol B发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)达到平衡后，C的体积分数为(C)。若维持容器体积和温度不变，改为充入0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，反应达平衡后，C的体积分数也为(C)，则x可能为 A．1 B．2 C．3 D．4 CO(g)+H2O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 物质的量 CO2 H2 CO H2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol 上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是( ) A．乙=丁丙=甲 B乙丁甲丙 C．丁乙丙=甲 D．丁丙乙甲 10．已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH ＝－197 kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体： (甲) 2 mol SO2和1 mol O2； (乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ； (丙) 2 mol SO3 。 恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是． A．容器内压强P：P甲＝P丙 2P乙 B．SO3的质量m：m甲＝m丙 2m乙 C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 k乙 D．