（全国通用）2019版高考化学一轮复习 第26讲 弱电解质的电离平衡习题课件.ppt
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* 高考一轮总复习 · 化学 （创新版） 课时作业 第26讲 弱电解质的电离平衡 * 高考一轮总复习 · 化学 （创新版）
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（全国通用）2019版高考化学一轮复习 第26讲 弱电解质的电离平衡课时作业.doc
第26讲 弱电解质的电离平衡(建议用时：40分钟)
一、选择题(每题6分，共66分)
1．下列说法不正确的是( )
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．导电能力强的溶液其溶质是强电解质
C．溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同
D．强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
答案 B
解析 在溶液中，比较电解质导电能力的强弱应在相同浓度的条件下进行，故B项错误。
2．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中( )
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入
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（全国通用）2019版高考化学一轮复习 第26讲 弱电解质的电离平衡课件.ppt
* 故知重温 课时作业 典题精讲 高考一轮总复习 · 化学 （创新版） 第八章 水溶液中的离子平衡 第26讲 弱电解质的电离平衡 故知重温 典题精讲 * 故知重温 课时作业 典题精讲 高考一轮总复习 · 化学 （创新版）
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（全国通用）2019版高考化学一轮复习 第26讲 弱电解质的电离平衡学案.doc
第26讲 弱电解质的电离平衡
1．强、弱电解质
(1)定义与物质类别
(2)与化合物类别的关系
强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
(3)电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”
①强电解质：如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO。
②弱电解质：
a．一元弱酸，如CH3COOH：
CH3COOH((CH3COO－＋H＋。
b．多元弱酸，分步分离，电离方程式只写第一步，如H2CO3：H2CO3((H＋＋HCO。
c．多元弱碱，分步电离，一步书写。如Fe(OH)3：
Fe(OH)3((Fe3＋＋3OH－。
③酸式盐：
a．强酸的酸式盐
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（全国版）2019版高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第1节 弱电解质的电离平衡学案.doc
第1节 弱电解质的电离平衡
考试说明
1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．理解弱电解质在水中的电离平衡。能利用电离平衡常数进行相关计算。
命题规律
高考对本节内容的考查，考点主要有三个：一是强、弱电解质的判断与比较；二是外界条件对电离平衡的影响，往往结合图像进行考查，同时考查溶液的pH变化及溶液的导电性；三是电离平衡常数的应用及其计算。考点1 弱电解质的电离平衡
1．强电解质和弱电解质
(1)概念
(2)与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。弱电解质主要是某些共价化合物。
(3)电离方程式的
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高考化学一轮复习：弱电解质的电离平衡（通用版）.pdf
第26讲弱电解质的电离平衡
微课时
一、选择题
1.下列说法正确的是()
A.强电解质液的导电能力一定比弱电解质液的导电能力强
B.因为CLCOOH是弱电解质，HC1是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸
和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少
C.物质的量浓度相同的磷酸钠液和
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2019版高考化学高分培养计划一轮全国创新版高分讲义：第26讲 弱电解质的电离平衡+Word版含解析.docx
第八章 水溶液中的离子平衡第26讲 弱电解质的电离平衡 1．强、弱电解质(1)定义与物质类别(2)与化合物类别的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。(3)电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”①强电解质：如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO。②弱电解质：a．一元弱酸，如CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋。b．多元弱酸，分步分离，电离方程式只写第一步，如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO。c．多元弱碱，分步电离，一步书写。如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。③酸
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（全国版）2019版高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第1节 弱电解质的电离平衡限时规范特训.doc
第1节 弱电解质的电离平衡
板块三 限时规范特训
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每题6分，共72分)
1．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是( )
A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B．加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
D．其溶液的pH＝13
答案 C
解析 一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，A错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离，但c(NH)和c(OH－)都减小，即c
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（全国通用）2019版高考化学一轮复习 第30讲 难溶电解质的溶解平衡学案.doc
第30讲 难溶电解质的溶解平衡
1．沉淀溶解平衡
(1)概念
在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等的状态。
(2)溶解平衡的建立
(3)特点
(4)表示
AgCl在水溶液中的电离方程式为AgCl===Ag＋＋Cl－。
AgCl的溶解平衡方程式为AgCl(s)((Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
2．沉淀溶解平衡的影响因素
3．溶度积常数
(1)溶度积和离子积
以AmBn(s)((mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
(2)影响Ksp的因素
①内因：难溶物质本身的性质，直接决定Ksp的大小。
②外因：Ksp只受温度影响，与其他外界条件无关。绝大多数
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（全国通用）2019版高考化学一轮复习 第30讲 难溶电解质的溶解平衡课时作业.doc
第30讲 难溶电解质的溶解平衡(建议用时：40分钟)
一、选择题(每题8分，共72分)
1．下列说法正确的是( )
A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小
B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示
C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大
D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度减小，Ksp也变小
答案 D
解析 不同类型的电解质无法由溶度积来比较溶解度大小，同类型的电解质Ksp越小，溶解度才越小，A错误；任何难溶物在水中不一定存在溶解平衡，只有难溶电解质在水中存在溶解平衡，溶解度大小才可以用Ksp表示，B错误；溶度积常数Ks
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高考化学一轮复习习题水溶液中的离子平衡弱电解质的电离平衡.docx
第24讲弱电解质的电离平衡课时集训
测控导航表
学问点
根底
力量
挑战
弱电解质的电离平衡
1,2
6,8
12
电离度、电离平衡常数
4
11
一元强酸(碱)与一
3,5
7,9,10
13
元弱酸(碱)的比较
1.(2025·北京西城区二模)以下关于pH=3的CHCOOH溶液的表达正
3
确的是(B)
溶液中H
O电离出的c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1
2
参加少量CHCOONa固体后,溶液pH上升
3
加0.1mol·L-1CHCOONa溶液使pH7,则c(CHCOO-)=c(Na+)
3 3
与等体积pH=11的NaOH
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2019版高考化学一轮复习第25讲化学平衡常数化学反应进行方向第26讲弱电解质的电离平衡学案.pdf
第25讲化学平衡常数化学反应进行方向
1.理解化学平衡常数的含义并能进行简单算。
2.了解化学反应的方向与化学反应的焰变与篇变的关系。
考纲要求
3.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化
学反应的婚变和燃变判断化学方向的方向。
考点一化学平衡常数及其应用
知识整合
1.概念
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时•，生成物浓度幕之积与反应物浓度反之
积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，用符号K表示。
2.表达式
_________
对d■一般的可逆反应：mA+nB^pC+qD,在一定温度下达到平衡时：K=
c(「C)・c[D)
Bn
c(A)•c(B
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高考化学一轮复习+弱电解质的电离平衡.docx
第PAGE1页（共NUMPAGES1页）
电离平衡
一．选择题（共15小题）
1．（2024?六盘水一模）如图为氯化钠在不同状态下的导电性实验微观示意图（X、Y均表示石墨电极）。下列说法正确的是（）
A．氯化钠在以上三种状态下均能导电
B．氯化钠只有在通电条件下才能电离
C．图b中通电时Na+向X极移动
D．图c中代表的是水合氯离子
2．（2024?汉中一模）使用如图所示装置（搅拌装置已省略）探究溶液中离子浓度的变化，实验过程中灯光变化会出现“亮→灭→亮”现象的是（）
选项
试剂a
试剂b
A
K2CO3溶液
Ca（OH）2溶液
B
稀HCl
Na2CO3溶液
C
AgNO3溶液
KCl溶液
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高考化学一轮复习课练弱电解质的电离平衡试题.docx
回夺市平稳阳光试验学校课练25弱电解质的电离平衡
————————[狂刷小题夯根底]——————————
[练根底]
1．次磷酸(HPO)为一元酸，欲证明它是弱电解质，以下操作方法不正
3 2
确的是( )
常温下0.1mol·L－l氨水的pH＝a，以下措施能使溶液pH＝a－1的是( )
A．将溶液稀释到原体积的10倍B．参加适量的氯化铵固体C．参加等体积0.1mol·L－1烧碱溶液
D．参加等体积0.1mol·L－1盐酸
常温下，浓度均为0.1mol·L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、
用物质的量浓度一样的NaCl溶液和
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高考化学一轮复习：弱电解质的电离平衡.pdf
电离平衡
选择题共（15小题）
1.2（024•六盘水一模）如图为氯化钠在不同状态下的导电性实验微观示意图X、丫均表示石墨电极）。
下列说法正确的是）
A.氯化钠在以上三种状态下均能导电
B.氯化钠只有在通电条件下才能电离
C.图b中通电时Na+向X极移动
D.图c中午2代表的是水合氯离子
2.2（024•汉中一模）使用如图所示装置搅拌装置已省略）探究溶液中离子浓度的变化，
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弱电解质的电离平衡-2025高考化学一轮复习学案.pdf
第八章
水溶液中的离子反应与平衡
©
第38讲弱电解质的电离平衡
课［程标准］1.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。2.理解弱电解质在水
中的电离平衡，能利电离平衡常数进行相关计算。
考点一弱电解质的电离平衡
|口要点梳理自主落实夯基固本
1.电离平衡
在一定条件如（温度、浓度）下，当电离的速率和离子结合为分子的速率相等时,电离过
程就达到了平衡状态。
2.电离平衡的特征
障户可逆过程
W-
—。电（离）=。结（合）之0
乩条件一定，平衡体系中弱电解质分子与离子的
专二浓度一定
与一条件改变，平衡发生移动
3.外界条件对电离平衡的影响
以0.1mol/L的醋酸溶液为例C（H3coO