（全国通用）2019版高考化学一轮复习 第30讲 难溶电解质的溶解平衡学案.doc

第30讲　难溶电解质的溶解平衡 1．沉淀溶解平衡 (1)概念 在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等的状态。 (2)溶解平衡的建立 (3)特点 (4)表示 AgCl在水溶液中的电离方程式为AgCl===Ag＋＋Cl－。 AgCl的溶解平衡方程式为AgCl(s)((Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。 2．沉淀溶解平衡的影响因素 3．溶度积常数 (1)溶度积和离子积 以AmBn(s)((mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例： (2)影响Ksp的因素 ①内因：难溶物质本身的性质，直接决定Ksp的大小。 ②外因：Ksp只受温度影响，与其他外界条件无关。绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。 　正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等。(　　) (2)某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水。(　　) (3)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀。(　　) (4)25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度。(　　) (5)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。(　　) (6)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小。(　　) (7)溶度积常数Ksp只受温度的影响，温度升高Ksp增大。(　　) (8)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变。(　　) (9)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度。(　　) 答案　 (1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√　(6)× (7)×　(8)√　(9)× 考点1　沉淀溶解平衡 典例1　(2017·甘谷模拟)下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，正确的是(　　) A．升高温度，AgCl的溶解度减小 B．在任何含AgCl固体的水溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且二者乘积是一个常数 C．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等 D．向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的质量不变 解析　升高温度，AgCl的溶解度增大，A错误；在任何含AgCl固体的水溶液中，c(Ag＋)与c(Cl－)不一定相等，但二者乘积在一定温度下是一个常数，B错误；当达到平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等，C正确；向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，溶解平衡逆向移动，AgCl溶解的质量减小，D错误。 答案　 C 沉淀溶解平衡的几点说明 (1)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡的移动也同样遵循勒夏特列原理。 (2)沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影响。 (3)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·l－1时，沉淀已经完全。 1．已知Ca(OH)2溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)((Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)(ΔH0)，下列有关该平衡体系的说法正确的是(　　) ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 ④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 ⑤给溶液加热，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 A．①⑥ B．①⑥⑦ C．②③④⑥ D．①②⑥⑦ 答案　 A 解析　②会生成CaCO3，使Ca2＋浓度减小，错误；加入氢氧化钠溶液，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，③错误；恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，④错误；加热，Ca(OH)2 的溶解度减小，溶液的pH降低，⑤错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，⑥正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦错误。 2．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是(　　) A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)((Ag＋(aq)＋SCN－(aq) B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－ C．③中颜色变化说明有AgI生成 D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶 答案　 D 解析　溶液变红说明生成了Fe(SCN)3，产生黄色沉淀说明生成了AgI，由于加入的KI溶液的浓度相对KSCN大很多，KI