（全国通用）2019版高考化学一轮复习 第26讲 弱电解质的电离平衡课时作业.doc

第26讲　弱电解质的电离平衡(建议用时：40分钟)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、选择题(每题6分，共66分) 1．下列说法不正确的是(　　) A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．导电能力强的溶液其溶质是强电解质 C．溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同 D．强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 答案　 B 解析　在溶液中，比较电解质导电能力的强弱应在相同浓度的条件下进行，故B项错误。 2．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中(　　) A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 答案　 C 解析　加水稀释，平衡向右移动，但c(H＋)减小，A项错误；SO2过量会产生较多的H2SO3，而H2SO3的酸性比H2S强，溶液pH减小，B项错误；滴加新制氯水，Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，HCl的生成，使溶液pH减小，C项正确；加入少量CuSO4固体，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，溶液中c(H＋)增大，D项错误。 3．25 ℃时，向0.2 mol·L－1的氨水中加水稀释，则图中的y轴可以表示(　　) ①电离程度　②c(NH3·H2O)　③c(NH) ④c(H＋)　⑤溶液的导电能力　⑥pH ⑦　⑧c(H＋)·c(OH－) A．①②③⑤ B．②③⑤⑥ C．②③⑥⑦ D．①②⑤⑥ 答案　 B 解析　加水稀释，NH3·H2O的电离程度增大，①错误；加水稀释虽然促进了NH3·H2O的电离，但由于溶液体积增大得更多，故c(NH3·H2O)、c(NH)、c(OH－)均减小，c(H＋)增大，②、③正确，④错误；溶液中离子浓度减小，导电性减弱，⑤正确；c(OH－)减小，pH减小，⑥正确；NH3·H2O的电离常数Kb＝只与温度有关，温度不变，Kb不变，⑦错误；c(H＋)·c(OH－)＝Kw，只受温度影响，温度不变，c(H＋)·c(OH－)保持不变，⑧错误；综上分析，B项正确。 4．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，从表格中数据判断以下说法中不正确的是(　　) 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 3.0×10－8 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10 A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 答案　 C 解析　根据电离常数知，在冰醋酸中这几种酸都不完全电离，A正确；在冰醋酸中，高氯酸的电离常数最大，所以高氯酸的酸性最强，B正确；在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H2SO4H＋ ＋HSO，C不正确；这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱，D正确。 5．pH＝12的X、Y两种碱溶液各10 mL，分别稀释至1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A．若10a12，则X、Y都是弱碱 B．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等 C．完全中和pH相同的X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)V(Y) D．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 答案　 A 解析　若X为强碱，则10 mL pH＝12的X溶液稀释至1000 mL，pH应该为10，故若10a12，则X、Y均为弱碱，A项正确；两种碱稀释相同倍数，pH变化不同，说明两种碱的强弱不同，则pH相同时，二者的物质的量浓度一定不同，B项错误；当pH相同时，c(X)c(Y)，所以完全中和这两种碱时，消耗相同浓度的盐酸的体积：V(X)V(Y)，C项错误；由图像数据可知，稀释后Y溶液的pH比X溶液的pH大，故Y溶液的碱性强，D项错误。 6．(2017·海淀区期末)常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是(　　) 序号 ① ② pH 12 12 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A．①②两溶液中c(OH－)相等 B．①溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1 C．①②两溶液分别加水稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH：①＞② D．等体积的①、②两溶液分别与0.01 mol·L－1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞② 答案　 B 解析　常温下，pH＝12的溶液中c(OH－)＝0.01 mol·L－1，但①NH3·H2O为弱电解质，部分电离，其物质的量浓度大于0