湖南永州高中化学第四章电化学基础4.1原电池教学新人教选修4.ppt

章电化学基础 ;复习回顾;3、原电池的工作原理;（可以）;形成条件二：电极需插进电解质溶液中；; 1.两个活泼性不同的导体作电极 2.有电解质溶液 3.形成闭合回路 4.能自发进行氧化还原反应;一、对锌铜原电池工作原理的进一步探究;造成的主要原因：由于锌片与硫酸铜溶液直 接接触，在反应一段时间后，难以避免溶液 中有铜离子在锌片表面直接还原，一旦有少 量的铜在锌片表面析出，即在负极（锌）表 面也构成了原电池，进一步加速铜在负极锌 表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。 当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原 电池了，也就没有电流在产生。;硫酸锌溶液;为了避免发生这种现象，设计如下图（书P71图4-1）所示的原电池装置，你能解释它的工作原理吗？;盐桥在此的作用是什么？改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？;锌半电池;银半电池;1、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 ( ) A．a b c d B．a c d b C．c a b . d D．b d c a ;2、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是;3.将镁片和铝片用导线相连，分别同时插入稀H2SO4和NaOH溶液中，写出两池中的电极反应式和电池反应式。;银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（　　） A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl;控制适合的条件，将反应2Fe3++2I- 2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（　　）;如图所示原电池的总反应为Cu（s）+2Ag+（aq）==Cu2+（aq）+2Ag（s），下列叙述正确的是（　　）;控制适合的条件，将反应Fe3＋＋Ag Fe2＋＋Ag＋设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂—硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是(　　)