湖南永州高中化学第四章电化学基础4.3电解池的工作原理及应用教学新人教选修4.ppt

; 在U形管中加入饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通电源，电解数分钟后，观察现象。;构成电解池需要什么条件？;电解原理及电解池;阴极:与电源负极相连， 电子流入，发生还原反应;加CuCl2;阳极:先看电极后看溶液 (1) 活泼金属电极:金属电极失电子（除金和铂) (2) 惰性电极:溶液中阴离子失去电子, 失电子能力为: S2- SO32- I - Br - Cl - OH - 含氧酸根F- 阴极: 溶液中阳离子得电子,得电子能力为: Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ （酸） Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ H+ （水） Al3+ Mg2+ …… ;;比较原电池与电解池的异同点。;;二、非惰性电极材料;;;;;;含氯漂白剂;;粗铜;;电解熔融氯化钠制钠;;1、用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量相应的溶质能使溶液恢复到电解前浓度的是（ ） A．AgNO3 B．Na2SO4 C．CuCl2 D．KCl 2、下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是（　　） 电解质溶液 阳极 阴极 加入的物质 A NaCl溶液 碳 铁 盐酸 B NaOH溶液 碳 碳 水 C 硫酸铜溶液 铜 碳 硫酸铜 D 硫酸 铁 碳 H2O;练习;4、如图所示装置，指出A、B池的名称、电极名称、电极反应式、二池pH值的变化情况。 ;5.如上图所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙述正确的是? A. P是电源的正极 B. F极上发生的反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑ C. 电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参加了反应 D. 通电后，甲池PH减小，而乙、丙两池溶液的PH不变;2.用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的pH值均减小，而在①和④两极，电极产物的物质的量之比为1︰2的是 甲 乙 A B C D 甲 KOH H2SO4 Na2SO4 CuSO4 乙 CuSO4 AgNO3 HCl HNO3 ;;;1、用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L（标况）气体，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为（ ） A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/L; 2、铂电极电解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶液,通电一段时间,两极均产生11.2L(标况)气体.求电解后溶液的pH,并确定析出铜的物质的量.;练习：1.用两支惰性电极插入50mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的PH值从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是： A、2.7mg B、5.4mg C、10.8mg D、21.6mg;2、某硝酸盐晶体化学式为M(NO3)x·nH2O，相对分子质量为242，将1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液，用惰性电极进行电解。当有0.01 mol 电子转移时，溶液中金属离子全部析出，此时阴极增重0.32g。 求： ①金属M的相对原子质量及 x、n 值； ②电解溶液的pH（溶液体积仍为100mL）。;2、按下图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68克，溶液质量增加0.03克，则A合金中Cu、Zn原子个数比为 　 A 4︰1 B 3︰1 C 2︰1 D 任意比;3.按照下图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）：（1）U型管内发生什么现象?写出有关反应的化学方程式 （2）在a b烧杯中发生什么现象 （3）如果小烧杯中有0.508克碘析出，问大烧杯中，负极减轻多少克?