高中化学：第四章《电化学基础》学案(新人教版选修4).doc

第四章《电化学根底》〔复习〕

【知识精要】

一、原电池原理及应用

原电池是一种由能转变成能的装置。其本质是通过自发进行的反响，使反响中电子转移而产生。

1．原电池的判定

先分析有无，有者为电解池，再依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看”：一看电极，两极为体且性不同；二看溶液，两极插入溶液中；三看回路：形成或两极接触。

2．原电池正极和负极确实定

〔1〕由两极的相对活泼性确定：在原电池中，的金属为原电池的负极。

〔2〕由电极现象确定：通常情况下，在原电池中某一电极假设不断溶解或质量不断减少，该电极发生反响，此为原电池的极；假设原电池中某一电极上有生成或电极的质量不断或，该电极发生反响，此为原电池的极。

3．原电池原理的应用

〔1〕利用原电池原理可以制造出各种实用电池，即化学电源。

〔2〕原电池原理可用于解决一些实际问题，如某些化学反响时的速率〔稀硫酸与锌反响时，常滴入几滴溶液〕；分析金属电化学腐蚀的快慢和防护方法等。

〔3〕常见电极反响式

〔a〕氢、氧燃烧电池〔电解质溶液为KOH〕：

负极:正极:

〔b〕甲烷燃烧电池〔电池负极甲烷燃烧失去电子，在碱性条件下生成的CO2与OH-反响生成CO32-和H2O,而正极是O2得到电子而成为OH-。〕

负极:正极:

〔c〕爱迪生蓄电池：Ｆｅ＋ＮｉＯ２＋２Ｈ２ＯＦｅ〔ＯＨ〕２＋Ｎｉ〔ＯＨ〕２

负极:正极:

〔d〕纽扣电池：Ａｇ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ＋Ｚｎ＝ＺＮ〔ＯＨ〕２＋２Ａｇ

负极:正极:

〔e〕铅蓄电池：

负极:正极:

二、电解原理及应用

电解池是将转化为的装置，在电解池中，阳极发生反响、阴极发生反响，其放电顺序一般为：阳极：活泼性电极

阴极：

1．〔惰性电极〕电解电解质溶液的类型

类型

实例

电极反响特点

电解对象

电解质浓度

pH

溶液复原

电解水

NaOH

阴：2H++2e-====H2↑

阳：4OH--4e-====2H2O+O2↑

水

H2SO4

水

Na2SO4

水

电解电解质

HCl

电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电

电解质

CuCl2

电解质

—

放H2生碱

NaCl

阴极：H2O放H2生碱阳极：

电解质阴离子放电

电解质

和水

生成新电解质

放O2生酸

CuSO4

阴极：电解质阳离子放电

阳极：H2O放O2生酸

电解质

和水

生成新电解质

2．电解原理的应用

〔1〕电解精炼铜：作阳极，作阴极，溶液作电解质溶液。电解时，发生如下反响：阳极，阴极。极泥中存在金、银等不活泼的贵重金属，极得到纯铜。

〔2〕电镀铜：作阳极，作阴极，溶液作电解质溶液，从理论上讲电镀时电解质溶液组成、浓度和质量变化。电极反响：阳极，

阴极

〔3〕氯碱工业：阳极，阴极