2018届高三化学总复习课件：第八章-水溶液中的离子平衡8-28.ppt

A．A线是AgCl的溶解平衡曲线 B．坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液 C．m点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液 D．n点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀 【解析】 由于pAg＝－lg c(Ag＋)，pX＝－lg c(X－)，故pAg、pX越大，c(Ag＋)、c(X－)越小，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小，由图可知，曲线A中c(Ag＋)、c(X－)最大，则曲线A、B、C分别代表AgCl、AgBr、AgI的溶解平衡曲线，A正确；点p在曲线A以上，则p点c(Ag＋)·c(X－)小于AgCl饱和溶液中c(Ag＋)·c(X－)，因此p点形成的是AgCl的不饱和溶液，B正确；m点在曲线B上，是AgBr饱和溶液，且饱和溶液中c(Ag＋)＝c(Br－)，C正确；n点在曲线C上，是AgI的饱和溶液，不会产生AgI沉淀，D错误。 【答案】 D 难点专攻(二十八)　四大平衡常数的应用 考点1　四大平衡常数间的关系 1．下列关于化学平衡常数(K)、电离平衡常数(Ka或Kb)、水解平衡常数(Kh)、沉淀溶解平衡常数(Ksp)、水的离子积常数(Kw)的叙述中错误的是(　　) A．K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K105时，该反应进行得就基本完全了 B．比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解 C．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大 D．弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为Kw＝Ka·Kh 【解析】 Ksp随温度的升高一般会增大，但也有减小的，如Ca(OH)2。 【答案】 C 1．(2018·成都模拟)亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下鉴别探究： (1)测定溶液pH 用pH试纸分别测定0.1 mol·L－1两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。NaNO2溶液呈碱性的原因是__________________________(用离子方程式解释)。NaNO2溶液中c(HNO2)＝________________________(用溶液中其他离子的浓度关系式表示)。 (3)氧化法 取2 mL 0.1 mol·L－1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性KMnO4溶液，使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液。该反应的离子方程式为_____________________ ________________________________________________________________________。 【解析】 难点专攻(二十七)　常见沉淀溶解图像的类型及分析方法 　解沉淀溶解平衡图像题三步骤 第一步：明确图像中纵、横坐标的含义 纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。 第二步：理解图像中线上点、线外点的含义 (1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Qc＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。 (2)曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时QcKsp。 (3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时QcKsp。 第三步：抓住Ksp的特点，结合选项分析判断 (1)溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况： ①原溶液不饱和时，离子浓度都增大； ②原溶液饱和时，离子浓度都不变。 (2)溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。 考点2　lg c(Am＋)－lg c(Bn－)型图像 2.(2017·课标Ⅲ，13，6分)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是(　　) 考点3　lg c(Am＋)[或c(Am＋)]—pH型图像 3．(2018·湖北武汉重点高中联考)25 ℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lg c(M2＋)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]Ksp[Fe(OH)2]。 下列说法正确的是(　　) A．曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系 B．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入适量CuO C．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中 c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝104.6∶1 D．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，