2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第八章水溶液中的离子平衡8-376张.ppt

* * 考纲要求 考情分析 命题趋势 1.了解盐类水解的原理。 2．了解影响盐类水解程度的主要因素。 3．了解盐类水解反应的应用。 本节内容是高考的常考内容。主要考查两方面：①盐类水解的原理及其应用，如2012年高考重庆理综10题，天津理综5题等；②溶液中离子浓度大小的比较，如2012年高考上海化学21题，四川理综10题，安徽理综12题，江苏化学15题等。题型主要以选择题形式出现，难度中等以上。 由于盐类水解涉及面较广，除了热点继续考查外，将盐类水解的知识与其他知识有机结合在一起进行考查，将是今后命题的基本方向。 H＋ OH－ 水的电离平衡 增大 酸碱中和 盐的类型 实　例 是否水解 水解的离子 溶液的 酸碱性 溶液 的pH 强酸强碱盐 NaCl、KNO3 强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 、 弱酸强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 、 否 是 是 中性 酸性 碱性 pH＝7 pH7 pH7 越大 越强 因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度 温度 升高 浓度 增大 开始时 减小 外加酸碱 酸 弱酸根离子的水解程度 ， 弱碱阳离子的水解程度 碱 弱酸根离子的水解程度 ， 弱碱阳离子的水解程度 右移 增大 增大 右移 减小 增大 左移 增大 减小 增大 减小 减小 增大 升温促进纯碱的水解， 使溶液中c(OH－)增大 盐酸 Al3＋3H2O=== Al(OH)3(胶体)＋3H＋