【创新设计】（江西版）高考化学总复习 第八章 水溶液中的离子平衡.doc

【创新设计】（江西版）2015届高考化学总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 课时1　弱电解质的电离 最新考纲 了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离平衡常数。 考点一　弱电解质的电离　 强、弱电解质 (1)概念 (2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。弱电解质主要是某些共价化合物。 弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)当弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时就达到了电离平衡状态。 (2)电离平衡的特征 (3)外界条件对电离平衡的影响 内因：弱电解质本身的性质。 外因： 温度：升高温度电离平衡向电离方向移动电离程度增大原因是电离过程吸热。 浓度：加水稀释使弱电解质的浓度减小电离平衡向电离的方向移动电离程度增大。 同离子效应：例如向CH溶液中加入CH固体溶液中(CH3COO－)增大的电离平衡向左(填“左”或“右”)移动电离程度减小(H＋)减小增大。 探究思考 判断下列电离方程式的书写是否正确如有错误请改正。 (1)熔NaHSO4的电离：NaHSO===Na＋＋H＋＋SO－(　　) (2)H2CO3的电离：H2H＋＋CO－(　　) (3)Fe(OH)3的电离：Fe(OH)Fe3＋＋3OH－(　　) (4)水溶液中NaHSO的电离：NaHSO＋＋HSO－(　　) 答案　(1)×　改正：NaHSO＋＋HSO－ (2)×　改正：HH＋＋HCO－、HCO－＋＋CO－ (3)√ (4)×　改正：NaHSO＋＋H＋＋SO－ 以0.1 mol·L－1溶液为例：探究外界条件对电离平衡的影响实例(稀溶液) CHH＋＋CH－　Δ 改变条件 平衡移动方向 (H＋) (H＋) 导电能力 加水稀释 → 增大 减小 减弱 不变 加入少量冰醋酸 → 增大 增大 增强 不变 通HCl(g) ← 增大 增大 增强 不变 加NaOH(s) → 减小 减小 增强 不变 加 → 减小 减小 增强 不变 升高温度 → 增大 增大 增强 增大 【示例1】 (2013·福建)室温下对于0.10 mol·L－1的氨水下列判断正确的是(　　)。 与AlCl溶液发生反应的离子方程式为Al＋＋3OH－(OH)3↓ B．加水稀释后溶液中(NH4＋)·(OH－)变大 用HNO溶液完全中和后溶液不显中性 其溶液的pH＝13 思维启迪 (1)NH是弱碱不能完全电离＋水解显酸性 (2)氨水促进电离―→(NH3·H2O)，n(NH4＋)(OH－) c(NH3·H2O)，c(NH4＋)(OH－) 解析　NHA错误；加水稀释氨水变大但(NH4＋)、(OH－)均变小溶液中(NH4＋)·(OH－)变小错误；NH与HNO完全中和生成NH溶液因NH＋水解溶液呈酸性正确；NH是弱电解质不能完全电离(OH－)－1则pH13错误。 答案　C 【示例2】 下列对醋酸溶液的说法正确的是(　　)。 溶液加水稀释后溶液中的值减小(2013·江苏) B．稀醋酸加水稀释醋酸电离程度增大溶液的pH减小(2012·重庆理综) C．某醋酸溶液的pH＝将此溶液稀释1倍后溶液的pH＝则(2010·全国Ⅰ) D．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度(2010·全国Ⅱ) 解析　稀醋酸加水稀释时电离程度增大但(H＋)减小所以pH增大、C错误；醋酸可发生电离：CHCH3COO－＋H＋而醋酸钠提供大量的CH－从而导致上述电离平衡逆向移动D错误。 答案　A 一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡：HA＋＋A－。将1.0 mol HA加入水中配成1.0 L溶液如图表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是(　　)。 解析　刚加入时HA浓度最大后逐渐减小故D错误。达到电离平衡时与A－的物质的量浓度之和应等于1.0 mol·L－1且(H＋)、(A－)相等故A、B错误。 答案　C 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液(Cl－)＝(CH3COO－)＝0.01 mol下列叙述错误的是(　　)。 与NaOH完全中和时醋酸所消耗的NaOH多 分别与足量CaCO反应时放出的CO2一样多 两种溶液的pH相等 分别用水稀释相同倍数时(Cl－)(CH3COO－) 解析　体积相同的盐酸和醋酸两种溶液(Cl－)＝(CH3COO－)＝0.01 mol根据二者的电离方程式可知二者电离出的(H＋)相同故pH相等项正确；由于醋酸不能完全电离因此(CH3COOH)n(HCl)，故与NaOH完全中和醋酸消耗的NaOH多分别与足量3反应时醋酸放出的CO多项正确、B项错误；分别用水稀释相同倍数时醋酸的电离程度增大(CH3COO－)增