2017届高三化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡本章体系构建答辩.ppt

本章体系构建 基础专题整合 四大平衡常数［Ka(或Kb)、KW、Kh、Ksp］ 的理解和应用 化学平衡常数运用于弱电解质的电离、盐类的水解及难溶电解质的溶解平衡等问题时，则分别称为电离常数、水解常数及溶度积常数等，各平衡常数都只与电解质本身和温度有关，而与浓度、压强等外界条件无关。 由于电离平衡和水解平衡都属于吸热反应，故升高温度，均可使平衡常数增大，使得KQc，使平衡正向移动，故促进了弱电解质的电离、盐类的水解。 水的离子积常数(KW)是一个常数，25 ℃时KW＝1.0×10-14，它不仅适用于纯水，还适用于任何酸、碱、盐的稀溶液中。虽然酸、碱能抑制水的电离，但不能改变KW的大小，同样某些盐因水解促进水的电离，也不改变KW的大小。 【对点训练】(2016·湖北八校)已知K、Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示化学的平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。 （1）有关上述常数的说法正确的是( ) a.它们都能反映一定条件下对应关系进行的程度 b.它们的大小都随温度的升高而增大 c.常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka d.一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw=Ka·Kh （2）25℃时，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH+4)=c(Cl-)，则溶液显____（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=_____。 （3）25℃时，H2SO3≒HSO-3+H+的电离常数Ka=1×10-2 mol·L-1，则该温度下pH=3,c(HSO-3)=0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=_____。 （4）高炉炼铁中发生的反应有：FeO(s)+CO(g)≒Fe(s)+CO2(g) ΔH0 该反应的平衡常数表达式K=_______ 已知1 100℃时，K=0.25，则平衡时CO的转化率为_______； 在该温度下，若测得高炉中c(CO2)=0.020 mol/L，c(CO)=0.1 mol/L,则此时的反应速率是v正_____v逆（填“”、“”或“=”）。 （5）已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.0×10-38、1.0×10-11，向浓度均为0.1 mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是__________。（已知lg 2=0.3） 基础专题整合 基础专题整合 基础专题整合 基础专题整合 基础专题整合 基础专题整合 基础专题整合 基础专题整合 基础专题整合