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第三章 电解质溶液和离子平衡教案.pdf

发布:2017-09-22约2.32万字共27页下载文档
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湖南有色金属职业技术学院教案 课程名称 无机化学 班 级 选矿 1302 层次 三年高职 专业技 教 师 周言凤 工程师 学时 12 学时 术职务 授课题目(章,节) 第三章 电解质溶液和离子平衡 教学目的: 1、知识目标 熟悉弱电解质、强电解质和难溶电解质的特点; 掌握一元弱酸、弱碱电离平衡及有关计算,了解多元弱酸的电离平衡; 熟悉同离子效应的概念及缓冲溶液的缓冲作用原理; 掌握溶度积规则,掌握分步沉淀和沉淀转化的原理。 2 、能力目标 会进行Ka 和Kb 之间的计算; 会进行各类溶液酸碱性的计算; 会进行溶度积Ksp 的有关计算,能运用溶度积规则判断沉淀的生成或溶解。 教学内容: 1、强电解质溶液 2 、水的解离和溶液的pH 3、弱酸弱碱的解离平衡 4 、同离子效应和缓冲溶液 5、盐类的水解 6、沉淀-溶解平衡 7、溶度积规则及其应用 教学方法:任务驱动、讲授、举例、习题演练、自学相结合;理论与实际中的应用相结合。 教 具:PPT+板书 教学重点,难点: 各类溶液酸碱性和溶度积Ksp 的有关计算,盐类水解、溶度积规则,掌握分步沉淀和沉淀转 化的原理。 第三章 电解质溶液和离子平衡 第一次课 任务一:回顾高中知识:电解质的定义?电解质判断? 表观离解度、活度以及活度系数? 第一节 电解质溶液 电解质(electrolyte) 定义: 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,例如酸、碱和盐等。 判断:下列物质是否是电解质? HCl 醋酸 NaOH BaSO4 NaCl 蔗糖 NH3 SO3 铜 石墨 电解质 强电解质 在水溶液中理论上100%离解成离子的化合物 强酸、强酸的酸式根、强碱、大部分盐 某些金属氧化物 弱电解质 在水溶液中不能全部离解成离子的化合物 强弱电解质的区分不是靠物质的溶解度,而是物质溶解部分的电离情况。 举例:几种典型的强电解质 → HCl H++Cl- → HNO3 H++NO3- → H2SO4 H++HSO4- → HSO4- H++SO42- NaOH → Na++OH- Ba(OH)2 → Ba2++2OH- BaSO4 → Ba2++SO42- → KCl K++Cl- 一般强电解质为离子型化合物,在其晶体中是以离子形式存在,溶于 水时理应全部离解成相应的离子。此外,强极性键的共价化合物溶于水时, 受极性水分子的作用,也会发生强烈离解。强电解质在水溶液中,理论上 应是100%离解成离子,但对其溶液导电性的测定结果表明,它们的离解 度都小于100%。这种由实验测得的离解度称为表观离解度。 离子氛示意图 由于离子间的相互牵制,致使离子的有效浓度表现得比实际浓度要 小,如 0.1摩尔每升的氯化钾溶液,钾离子和氯离子的浓度都应该是 0.1 摩尔每升,但根据表观离解度计算得到的离子有效浓度只有0.086摩尔每 升。通常把有效浓度称为活度 (a) ,活度与实际浓度 (c) 的关系为: a=fc 式中, f 为活度系数。一般情况下, a <c ,故 f 常常小于 1 。 显然,溶液中离子浓度越大,离子间相互牵制程度越大, f 越小。此外, 离子所带的电荷数越大,离子间的相互作用也越大,同样会使 f 减小。以上两种情况都会引起离子活度减小。而在弱电解质及难溶强电解 质溶液中,由于离子浓度很小,离子间的距离较大,相互作用较弱。此时, 活度系数 f → 1 ,离子活度与浓度几乎相等,故在近似计算中用离子浓 度代替活度,不会引起大的误差。 任务二、水的解离平
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