第三章 电解质溶液和离子平衡教案.pdf
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湖南有色金属职业技术学院教案
课程名称 无机化学 班 级 选矿 1302 层次 三年高职
专业技
教 师 周言凤 工程师 学时 12 学时
术职务
授课题目(章,节) 第三章 电解质溶液和离子平衡
教学目的:
1、知识目标
熟悉弱电解质、强电解质和难溶电解质的特点;
掌握一元弱酸、弱碱电离平衡及有关计算,了解多元弱酸的电离平衡;
熟悉同离子效应的概念及缓冲溶液的缓冲作用原理;
掌握溶度积规则,掌握分步沉淀和沉淀转化的原理。
2 、能力目标
会进行Ka 和Kb 之间的计算;
会进行各类溶液酸碱性的计算;
会进行溶度积Ksp 的有关计算,能运用溶度积规则判断沉淀的生成或溶解。
教学内容:
1、强电解质溶液
2 、水的解离和溶液的pH
3、弱酸弱碱的解离平衡
4 、同离子效应和缓冲溶液
5、盐类的水解
6、沉淀-溶解平衡
7、溶度积规则及其应用
教学方法:任务驱动、讲授、举例、习题演练、自学相结合;理论与实际中的应用相结合。
教 具:PPT+板书
教学重点,难点:
各类溶液酸碱性和溶度积Ksp 的有关计算,盐类水解、溶度积规则,掌握分步沉淀和沉淀转
化的原理。
第三章 电解质溶液和离子平衡
第一次课
任务一:回顾高中知识:电解质的定义?电解质判断?
表观离解度、活度以及活度系数?
第一节 电解质溶液
电解质(electrolyte)
定义:
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,例如酸、碱和盐等。
判断:下列物质是否是电解质?
HCl 醋酸 NaOH BaSO4 NaCl
蔗糖 NH3 SO3 铜 石墨
电解质
强电解质
在水溶液中理论上100%离解成离子的化合物
强酸、强酸的酸式根、强碱、大部分盐
某些金属氧化物
弱电解质
在水溶液中不能全部离解成离子的化合物
强弱电解质的区分不是靠物质的溶解度,而是物质溶解部分的电离情况。
举例:几种典型的强电解质
→
HCl H++Cl-
→
HNO3 H++NO3-
→
H2SO4 H++HSO4-
→
HSO4- H++SO42-
NaOH → Na++OH-
Ba(OH)2 → Ba2++2OH-
BaSO4 → Ba2++SO42-
→
KCl K++Cl-
一般强电解质为离子型化合物,在其晶体中是以离子形式存在,溶于
水时理应全部离解成相应的离子。此外,强极性键的共价化合物溶于水时,
受极性水分子的作用,也会发生强烈离解。强电解质在水溶液中,理论上
应是100%离解成离子,但对其溶液导电性的测定结果表明,它们的离解
度都小于100%。这种由实验测得的离解度称为表观离解度。
离子氛示意图
由于离子间的相互牵制,致使离子的有效浓度表现得比实际浓度要
小,如 0.1摩尔每升的氯化钾溶液,钾离子和氯离子的浓度都应该是 0.1
摩尔每升,但根据表观离解度计算得到的离子有效浓度只有0.086摩尔每
升。通常把有效浓度称为活度 (a) ,活度与实际浓度 (c) 的关系为:
a=fc
式中, f 为活度系数。一般情况下, a <c ,故 f 常常小于 1 。
显然,溶液中离子浓度越大,离子间相互牵制程度越大, f 越小。此外,
离子所带的电荷数越大,离子间的相互作用也越大,同样会使 f
减小。以上两种情况都会引起离子活度减小。而在弱电解质及难溶强电解
质溶液中,由于离子浓度很小,离子间的距离较大,相互作用较弱。此时,
活度系数 f → 1 ,离子活度与浓度几乎相等,故在近似计算中用离子浓
度代替活度,不会引起大的误差。
任务二、水的解离平
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