电解质溶液和离子平衡 (2).ppt

*4.3.2缓冲溶液2.影响缓冲容量的因素对于同一缓冲系，缓冲容量的大小取决于缓冲溶液的总浓度和缓冲比。当缓冲比为定值时，缓冲溶液的总浓度愈大，缓冲容量愈大。当总浓度一定时，缓冲比愈接近1，缓冲容量愈大，等于1时（pH＝pKa）缓冲容量最大。一般缓冲比控制在0.1~10之间，这样缓冲溶液的缓冲范围就在pH=pKa±1，缓冲溶液将有较为理想的缓冲效果。第61页，共115页，星期日，2025年，2月5日*4.3.2缓冲溶液3、缓冲溶液的配制1)选择适当的缓冲系应选择Ka最接近缓冲溶液pH值的共轭酸的缓冲对。2)缓冲溶液的总浓度要适当在实际应用中一般缓冲溶液的总浓度在0.05～0.2mol·L－1之间为宜。第62页，共115页，星期日，2025年，2月5日*3)计算所需缓冲系的量选择好缓冲系后，可根据公式计算所需弱酸及其共轭碱的量或体积。1）浓度相等，则2）浓度不同时4)根据计算结果配制缓冲溶液，用酸度计进行校正。第63页，共115页，星期日，2025年，2月5日*练习配制pH为5的缓冲溶液，选下列哪种缓冲对好？A.HAc—NaAcB.NH3.H2O—NH4ClpKa=4.75pKb=4.75C.H2CO3—NaHCO3D.H3PO4—NaH2PO4pKa1=6.37pKa1=2.12解：因HAc的pKa最接近于5，应选A.HAc－NaAc第64页，共115页，星期日，2025年，2月5日*例：在常温下，配制pH=9.0的缓冲溶液，应在500ml0.1mol/L的氨水中加入固体NH4Cl多少克？(pkbθ=4.75)解：pH=9.0pOH=5.05.0=4.75+lg｛C’(NH4+)/0.1｝lg｛C’(NH4+)/0.1｝=0.25C’(NH4+)/0.1=1.78C(NH4+)=0.178(mol/L)0.178×0.5×53.5=4.76(g)第65页，共115页，星期日，2025年，2月5日4.4盐类的水解第66页，共115页，星期日，2025年，2月5日*根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱==盐+水（中和反应）酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、弱酸强碱盐4、弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知识回顾】第67页，共115页，星期日，2025年，2月5日*盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类型科学探究：一、探究盐溶液的酸碱性中性碱性碱性酸性中性碱性酸性强酸强碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐二、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐盐溶液酸碱性中性酸性碱性第68页，共115页，星期日，2025年，2月5日*盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：弱酸强碱盐的水溶液——显碱性强酸弱碱盐的水溶液——显酸性强酸强碱盐的水溶液——显中性【归纳总结】【谁强显谁性，同强显中性】第69页，共115页，星期日，2025年，2月5日*CH3COO-+H2OCH3COOH+OH_H2OH++OH_CH3COONa=CH3COO_+Na++CH3COOH(弱酸,弱电解质)弱酸强碱盐：如CH3COONa溶液呈碱性CH3COO-与水电离的H+结合形成弱电解质,c(H+)减小,使水的电离平衡正向移动，c(H＋)c(OH-)，溶液显碱性。三、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因第70页，共115页，星期日，2025年，2月5日*强酸弱碱盐：如NH4Cl溶液呈酸性NH4Cl＝NH4+＋Cl-+NH3·H2OH2OOH-＋H+NH4＋与水电离的OH-结合形成弱电解质,c(OH-)