第三章第一节3铝的性质和用途教案分析.ppt

实验2 加热铝箔 （按课本第48页“科学探究”完成实验） 2.跟酸或碱的反应 实验3 （按课本第51页“实验3- 4”完成实验） 探究问题 1.为什么铝片跟盐酸或氢氧化钠溶液反应时，开始反应很慢，而后加快？ 实验4 取两块除去膜的铝片，一片放入硫酸铜溶液中；另一片放入小烧杯中，倒入少量浓硝酸浸没过铝片。过一会儿取出，用水冲洗干净，用小刀用力刻划几处，将其放入硫酸铜溶液中，对比两块铝片在硫酸铜溶液中的变化。 结论：铝遇冷的浓硝酸会发生“钝化”。 探究问题 4.采用高新技术可提高铝的硬度和耐磨、耐腐蚀的性能，提高铝合金的利用价值。 * * 第三章 金属及其化合物 金属的化学性质 （1）铝的性质和用途 北京市特级教师 赵向军 北京市顺义区第一中学 琳琅满目的铝制品 一、铝的物理性质 银白色金属，密度小、硬度较小，有良好的导电、导热性和延展性。 二、铝的化学性质 铝的原子结构特点: +13 2 8 3 K Ca Na Mg Zn Fe Sn Pb H Cu Hg … Al 结论: Al的化学性质活泼,具有较强还原性 易失去 3个电子 1 . 与非金属（O2）的反应 现象： 铝粉在空气中剧烈燃烧，发出闪烁的白色星光，放出大量的热 。 反应方程式： 4Al+3O2＝2Al2O3 点燃 实验1 铝粉在空气中燃烧 用镊子夹住一小团棉花蘸少量铝粉后，于酒精灯火焰上点燃。 现象： 铝箔受热熔化，并失去光泽。但熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着。 反应方程式： 4Al+3O2＝2Al2O3 加热 （保护膜） 资料1 熔点 Al 660℃ Al2O3 2050 ℃ 现象： ●铝片在NaOH溶液中，过一会儿就出气泡，反应逐渐加快，并产生易燃气体——氢气，液体呈浑浊。 ●铝片在稀盐酸中，观察不到反应，稍加热就剧烈反应，并产生易燃气体——氢气，液体呈浑浊。 常温下，铝能与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应放出气体，经检验为氢气。 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 2Al+6H+= 2Al3++3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑ 2.如何快速除去铝片的保护膜？ 物理方法：砂纸打磨或用刀刮 化学方法：用盐酸或氢氧化钠溶液溶解 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O（效果最好) 铝表面的氧化铝薄膜先发生反应被溶解， 而后是铝发生置换反应。 现象： 用浓硝酸处理过的铝片不能置换出 硫酸铜中的铜。 钝化：铝遇冷的浓硝酸或浓硫酸，会在表面生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内层金属跟酸起反应。 应用：可用铝槽车盛运浓硫酸或浓硝酸。 3.铝和盐溶液反应 根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如: 2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3 2Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+ 3.为什么铝制的炊具不能长时间盛放酸性、碱性或者含有食盐的食品？ 铝表面的一层致密氧化铝薄膜容易跟酸或碱溶液起反应，也能受到氯离子的破坏，而失去对内层金属铝的保护作用，使铝容易被腐蚀。 4. 如何增厚铝的保护膜？ 资料2 铝的氧化膜 （阅读课本第49页“资料卡片”） 5.怎样提高金属铝的硬度和耐磨、耐腐蚀性能？ 小 结 铝化学性质活泼，反应中均作还原剂。 1.与非金属（O2、S、Cl2等）的反应 4Al+3O2 ＝ 2Al2O3 点燃 2. 常温下，铝能与稀盐酸、氢氧化钠溶液 反应放出氢气。 2Al+6HCl ＝ 2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 3. 铝和盐溶液反应 2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3 1.[江苏（化）04-8]铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 A 1:1 B 2:1 C 3:1 D 1:3 C 练习： 2. 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的 A 盐酸 B 稀硫酸 C 氨水 D 浓氢氧化钾溶液 D 3. 甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙= 1:2，则加入铝粉的质量为 A