第一节化学反应与能量的变化导学案.doc

铜仁市第二中学中学化学选修4 第一章化学反应与能量导学案 PAGE PAGE 3 课题：第一节 化学反应与能量的变化 课型：新授 编写：李明霞 审核：化学教研组 班级__________姓名______________学号______ 【学习目标】： 1．知识与技能： （1）了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。 （2）认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量。 （3）了解反应热和焓变的涵义。 （4）认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。 2．过程与方法：自学、探究、训练 3．情感态度与价值观：培养学生实事求是、严肃认真的科学态度，培养学生的实验操作能力 【重点、难点】： 1、化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写； 2、△H的“+”与“-”。 【学习过程】： 【预学案】自主学习，我快乐 一.反应热 焓变 1、定义：化学反应过程中所 或 的能量，叫反应热，又称为 ，符号用 表示，其单位常采用 。许多化学反应的反应热可以通过 直接测量。 2、 化学反应中能量变化的原因 化学反应的本质是 。 任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 ___时，需要 _的相互作用，这需要 能量；当 ，即新化学键 时，又要 能量 。 如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量 ，这是放热反应。对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量 。因此，规定放热反应的ΔH为“_ ”。 反之，对于吸热反应，由于反应通过 、 等吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量 。因此，规定吸热反应的ΔH为“ ”。 二、热化学方程式 1、 化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。 2、H2(g)+O2(g)===H2O(l) ； ΔH=－285．8 kJ·mol－1,表示在 ℃,_ Pa, mol H2与 mol O2完全反应生成 态水时 的热量是285．8 kJ。 3、热化学方程式各物质前的化学计量数只表示 不表示 ，因此，它可以是 _数，也可以是 数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH 。 【我的疑问】请将预学中未解决和有疑问的问题记录下来，等待课堂上或其他时间与老师或同学探究解决。 【探究案】合作探究，我参与！ 1、如何判断一个化学反应是放热还是吸热？（方法） （1）当ΔH为“___ __”或ΔH 0时，为放热反应； （2）当ΔH为“_ _”或ΔH_ __0时，为吸热反应。 2、根据教材提供的键能数据计算H2与Cl2反应