第一节 化学反应与能量的变化 课件.ppt

第一节化学反应与能量的变化 1、（2010山东，10） 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A 生成物总能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 2、（2010浙江卷，12） 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是： A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)?? △H=-890.3kJ·mol-1 B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)??? △H=-38.6kJ·mol-1 C.氯化镁溶液与氨水反应： Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓ D.氧化铝溶于NaOH溶液： Al2O3+2OH－+3H2O＝2Al(OH)4－ 知能达标 了解化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。 理解反应热的概念，理解化学反应过程中能量变化与放热、吸热的关系。 掌握热化学方程式的概念，能正确书写热化学方程式。 理解中和热的概念及其测定。 考点一：焓变、反应热 1、焓：用于表示物质所具有的能量的这一固有性质的物理量，叫做焓。 2、反应热：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号ΔH表示，单位一般采用kJ／mol。 3、化学反应中能量变化的本质原因 物质变化（化学反应）的实质:旧化学键的 和新化学键的 . 能量变化的实质:破坏旧化学键需要 能量, 形成新化学键需要 能量,化学反应过程 中,在发生物质变化的同时必然伴随着能量变 化。通常表现为热量的变化——吸热或者放热。 练习： 1．1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。 2．拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为 ，1mol H2生成NH3的反应热为 。 3、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P akJ·mol1-1、P－O bkJ·mol-1、P=O ckJ·mol-1、O=O dkJ·mol-1 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H,其中正确的是 A.(6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1 B.(4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1 C. (4c+12b－4a－5d) kJ·mol-1 D. (4a+5d－4c－12b) kJ·mol-1 4、化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，△H的值为 A．+989.2 kJ·mol－1 B．－61.2 kJ·mol－1 C．－989.2 kJ·mol－1 D．－245.2 kJ·mol－1 5、化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是 A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1 B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol-1 C.N2(g)+H2(g)=NH3(1); △H=(h+c-a)kJ·mol-1 D. N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol-1 4）．注意热化学方程式的化学计量数 (1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示 该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数． 因此化学计量数可以是整数，也可以是分数． (2)热化学方程式中的反应热是表示反应已完成时的热量变 化．由于ΔH与反应完成物质的物质的量有关，所以方 程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如 果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍．