第一节化学反应与能量的变化报告.ppt

例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成 2 mol气态HCl，放出184.6 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ?H =－184.6 kJ/mol 2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) ?H =－369.2 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) ?H =－92.3 kJ/mol 1 2 1 2 例2：1mol N2(g) 与适量O2(g) 反应生成NO2 (g)，需吸收68kJ的热量；写出热化学方程式。 N2(g) + 2O2(g) = 2NO2 (g) ?H = + 68 kJ/mol 写出下列反应的热化学方程式 （1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量 （2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量 （3）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68KJ； 练习： 例3、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧 生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ） A、2CH4( g ) ＋ 4O2( g ) ＝ 2CO2( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = + 890 kJ/mol B、CH4 ＋ 2O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = – 890 kJ/mol C、CH4 ( g ) ＋ 2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = – 890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = – 890 kJ/mol C ΔH = – 445 kJ/mol * 化学选修四多媒体课件 第一章第一节化学反应与能量变化 知识回顾 1．化学反应的基本特征： 一是物质发生了变化 二是能量发生了变化 即有新物质生成； 即吸收能量或放出能量。 断裂 形成 吸收 放出 有新物质生成 有能量变化 【知识回顾】 对化学反应的认识 2、化学反应中能量的变化（吸收和放出），可 以 、 、 及其它形式的能量 表现出来。 光能 热能 电能 当能量变化以 热能 的形式表现时，化学反应可以分为： 3、放热反应与吸热反应 （熟记常见反应） 常见的放热反应和吸热反应 放热反应 所有燃烧 中 和反 应 活泼金属与水或酸的反应 大部分化合反应（生石灰和水） 物质的缓慢氧化 吸热反应 大部分分解反应 典型的反应： Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl C+CO2 H2+CuO C+H2O 注意： 放热反应有时也需要加热才能发生！ 为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？ 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于（宏观） 。 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 问题探究一 生成物 反应物 能量 图1 吸收热量 放出热量 反应过程中能量变化曲线图： 生成物 图2 反应物 能量 反应物的能量之和 E反 生成物的能量之和 E生 （1）若E反 E生， （2）若E反 E生， 放出能量 吸收能量 放热反应 吸热反应 规 律 问题探究二 化学反应的本质是什么？ 化学键的断裂和形成 旧键断裂需要 能量， 新键形成会 能量。 放出 吸收 化学反应中能量变化的原因（微观） 旧键断裂 — 吸收能量 新键形成 — 放出能量 = = 679kJ/mol 862 kJ/mol 679kJ/mol －862 kJ/mol = -183kJ/mol 反应能量的变化： 所以：一个化学反应是放热还是吸热取决于 取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小 从化学键角度（微观）： 从物质总能量角度（宏观）：