第一章 化学反应与能量转化第一节：反应热 、焓变暑假预习学案..doc

第一章 化学反应与能量转化 第一节 化学反应的热效应暑假预习学案 （第一课时） 编辑人：李雪芹 学习目标： 1：了解化学反应中能量变化的实质，理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。 2：明确测定反应热的要点，测定反应热的基本原理和方法。 自主学习： 一、化学反应的反应热 问题一、什么是反应热？反应热是怎样表示反应过程中热量变化的？确定一个反应的反应热通常有哪些方法？ 学上规定，当化学反应在　　　　　下进行时，反应所　　　或　　　的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称　　　　，通常用符号　　　　表示。 应　　热时，反应热（Q）为正值；反应　　　热时，反应热（Q）为负值。 （3）定某一反应的反应热通常方法有用　　　　测定的实验方法和通过理论计算来求。 问题二、什么是放热反应和吸热反应，试从反应物和生成物能量的相对大小的角度来分析放热反应和吸热反应？常见的放热反应和吸热反应有哪些？ 从反应物和生成物能量的相对大小的角度来分析 吸热反应：_________________________________________________________________ 放热反应：__________________________________________________________________ （2）①常见的放热反应有： Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。如：　　　。Ⅱ. 酸碱中和反应。如：　　　　　　　　　　　。 Ⅲ.燃烧反应。如：　　　　　　　。Ⅳ.大多数的化合反应。 ②常见的吸热反应有：Ⅰ. 大多数的分解反应。如：　　　　　　　　　。 Ⅱ.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅲ. Ba（OH）2·8H2O 与NH4Cl的反应 Ⅳ.　　　　　　　　　　　　 问题三、测定反应热的实验 测定反应热的实验的仪器称为 测定反应的反应热：表达式：△H=== 。 针对练习： 1、50 mL 0.050 mol/L 盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中 进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答 下列问题： ⑴从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。 ⑵大小烧杯间填满碎纸条的作用是 。 ⑶大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 （填 “偏大”、“偏小”、或“无影响”）。结合日常生活的实际该实验该 在 中进行效果更好。 ⑷实验中改用60 mL 0.050 mol/L 盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由 。 ⑸用相同浓度、相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。 针对练习答案： 1、（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失 （3）偏小 （4）不等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关 第一节 化学反应的热效应（第二课时导学案） 学习目标： 1.了解化学反应中能量变化的实质，理解焓及焓变的概念。 2．熟练书写热化学方程式。 3．掌握盖斯定律，并会计算反应的焓变。 自主学习： 一、化学反应的焓变 【自主学习】 问题一、什么是反应的“焓”？反应的“焓变”的意义又是怎样？其表达式是什么？ ⑴反应的“焓”是描述　　　　　　　　　　　，符号是“　　”，单位是“　　　　”。物质所聚集的状态不同，所具有的能量也不同，“焓”也不同，一般来说，　　 ＞ 　　 ＞ 　　。 ⑵热化学研究表明，对于等压条件下进行的化学反应，除去伴随着反应体系体积的改变做功所消耗的能量，如果反应中物质的能量变化全部转化为　　　能，而没有转化为电能、光能等其它形式的能，则反应前后物质的　　　的改变（反应的“焓变”）就等于该反应的反应热。 ⑶其表达式是：△H ＝ 　　　　　　　　　　 [要点强化指导]：反应“焓变”与反应热的关系怎样？ 如果△H ＞ 0 ，即反应产物的焓　　　　　反应物的焓，说明反应是