第一章第一节化学反应与能量的变化.ppt

问题思考 判断下列反应是放热反应还是吸热反应： 1.镁条的燃烧。 2.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。 3.氧化钙与水的反应。 4.高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)。 5.炸药爆炸 6.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 2 、已知在25℃，101kpa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( ) A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol-1 B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-5518 kJ·mol-1 C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=+5518 kJ·mol-1 D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-48.40 kJ·mol-1 中和反应 反应热的测量 中和热 在稀溶液中,酸与碱中和反应时生成1mol H2O,这时的反应热叫中和热. 测定原理 问题讨论 为什么不直接用100mL 10mol∕L的 HCl 和100mL 10mol∕L的NaOH反应或用1000mL 1.0mol∕L的HCl和1000mL 1.0mol∕L的NaOH反应得到1mol的H2O，从而直接测得中和热呢? 答: 10mol∕L的 HCl 浓度太大。 1000mL 1.0mol∕L的 体积太大，既浪费,而且体积太大热耗大，使测量值偏小。 * 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 生活中的放热现象 生活中的放热现象 思考与交流 1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？ 生活中的吸热现象 生活中的吸热现象 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？ 思考与交流 一、 化学反应中的能量变化 化学反应 按能量变化 放热反应:放出热量的化学反应 吸热反应:吸收热量的化学反应 1 放热 吸热 放热 吸热 放热 吸热 1.常见的放(吸)热反应 放热反应 1.金属与酸的反应 2.所有的燃烧反应 3.酸碱中和反应 4.大多数化合反应 吸热反应 1.氢氧化钙与氯化铵晶体的反应 2. C(s) + CO2(g)== 2CO(g) 3. C(s) + H2O(g) ＝＝CO(g) + H2(g) 4.大多数分解反应 △ 高温 思考： 吸热反应一定需要加热吗? 放热反应一定不需要加热吗? 吸热反应不一定需要加热,但需要持续加热的反应一定是吸热反应. 放热反应可能需要加热,如大多数的燃烧反应,往往需要先加热. 判断反应是放热还是吸热的 根本依据是 反应中的能量变化！ 2.放(吸)热反应中的能量变化 反应物 总能量高 生成物 总能量低 放热反应 反应物 总能量低 生成物 总能量高 吸热反应 + 放出的能量 + 吸收的能量 放热反应: E(反应物) = E(生成物) +能量 吸热反应: E(反应物) +能量=E(生成物) 二、反应热 焓变 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。 符号：ΔH ，单位：kJ/mol 或 kJ?mol-1 【反应热 焓变】 测量条件： 一定压强下，敞口 容器中发生的反应 产生原因： 化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 放热反应： 放出热量的化学反应。 (放热吸热） △H 为“－”或△H 0 吸热反应： 吸收热量的化学反应。 （吸热放热） △H 为“+”或△H 0 1molC(s)与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g),需要吸收131.5 kJ 的热量，该反应的反应热为△H＝ 。 ＋131.5 kJ／mol 三、热化学方程式 1.定义： 能表示化学反应放出或吸收热量多少的化学方程式，叫做热化学方程式。 例如： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H=-483.6kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l