江苏省徐州市王杰中学人教版高中化学必修一导学案：金属及其化合物+铝及其化合物复习.doc

铝及其化合物 主备：郑彩红 审核：张丽丽 使用：高二 学测要求：1、了解金属铝及其化合物的主要用途 B 2、了解金属铝及其化合物的主要物理性质B 3、了解铝分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应B 4、了解氧化铝与酸、碱等物质的反应B 5、了解氢氧化铝的两性，氢氧化铝受热分解B 教学重点：铝、氧化铝、氢氧化铝 教学方法：讲练、背诵 教学材料：精讲精练 教学过程： 活动一：基础知识回顾、背诵 铝是地壳中含量最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是：Al2O3。 1．铝的性质 （1）物理性质：银白色金属固体，密度2．70g/cm3较强的韧性、有良好的延展性、导热、导电性。 （2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性。 ①与氧气反应 常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力：4Al+3O2====2Al2O3。 ②与非氧化性酸反应 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑ 常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化。 ③与强碱反应 2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个） ④铝热反应：2Al+ Fe2O3 2Fe + Al2O3 焊接铁轨,制难熔金属。 2．Al2O3 （两性氧化物） 与硫酸反：Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O；离子反应方程式：Al2O3+6H+==2 Al3++3H2O 与氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O；离子反应方程式：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O 3．Al(OH)3 （两性氢氧化物） 与盐酸反应：Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O；离子反应方程式: Al(OH)3 +3H+==Al3++3H2O 与氢氧化钠反应：Al(OH)3 +NaOH==NaAlO2+2H2O；离子反应方程式: Al(OH)3 +OH-==AlO2-+2H2O 受热分解 2 Al(OH)3 Al2O3+3H2O Al(OH)3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应 化学反应方程式：AlCl3+ 3(NH3·H2O)== Al(OH)3↓ +3NH4Cl 离子反应方程式：Al3++ 3(NH3·H2O)== Al(OH)3↓+3NH4+ 4．明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为：Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性，吸附水中的悬浮物而使其下沉。 ５．转化关系 HCl AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 电解 Al NaOH 氨水 NaOH NaAlO2 活动二：教师检查提问 活动三：完成精讲精练真题回放 学生完成教师讲评 作业：完成课后练习铝及其化合物部分