江苏省徐州市王杰中学人教版高中化学必修一导学案：金属及其化合物+氯及其化合物复习.doc

氯及其化合物 主备：郑彩红 审核：张丽丽 使用：高二 学测要求： 1、了解氯气及其重要化合物的主要物理性质、及主要用途 B 2、了解氯气的氧化性及其与不、碱的反应 B 3、知道氯水的消毒和漂白原理、了解次氯酸的强氧化性 A 教学重点：氯气的性质 教学方法：讲练 教学材料：精讲精练 活动一：基础知识回顾、背诵 一、氯气 1．物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。 2．化学性质：氯气具有强氧化性 （1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22NaCl 2Fe+3Cl22FeCL3 （2）和非金属（如H2）反应：H2 + Cl22HCl（燃烧的火焰是苍白色，瓶口有白雾产生）。 （3）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO（次氯酸）。次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，新制氯水含:H2O、Cl2、 HClO、 H+、 Cl-、 ClO-、 OH- ；久置氯水主要成分为:盐酸（HCl）。 （4）与碱的反应：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O（用于尾气处理及制漂白液）。 漂白粉制取原理的反应方程式是：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉的成分是: CaCl2、Ca(ClO)2；有效成分是：Ca(ClO)2。漂白粉的漂白原理是： Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO。 3．氯气的实验室制法 反应原理：MnO2　+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集 (或排饱和食盐水法)；检验： 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。 4．溴、碘的提取：(1)2KI + C12 ==2KCl + I2；(2)2KI + Br2 = 2KBr+I2；(3)2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2 二、次氯酸 1、不稳定 2、强氧化性 3、酸性 活动二：教师检查、提问 活动三：练习精讲精练真题回放部分 学生练习教师讲评 作业：完成课后练习氯及其化合物