会考复习碱金属.doc

会考复习——碱金属 一、碱金属元素的原子结构和性质的比较 元素名称 元素符号 核电荷数 相似性 递变性 颜色和状态 最外层电子数 化学性质 熔点 沸点 核外电子层数 化学性质 锂 Li 3 银白色，柔软固体 1 单质都是强还原剂，都能与氧气等大多数非金属起反应，都能与水反应生成碱和氢气 逐 渐 降 低 逐 渐 降 低 逐 渐 增 多 金 属 性 逐 渐 增 强 钠 Na 11 钾 K 19 铷 Rb 37 铯 Cs 55 略带金色，柔软 二、钠和钠的化合物间的相互关系 三、钠 1、金属钠具有银白色的金属光泽，质软、密度小、比水轻、熔点低。 2、钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。 3、钠的化学性质很活泼： （1）与O2反应时因条件不同而产物不同。常温时生成Na2O，加热燃烧时生成Na2O2。 （2）钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合。 例如，钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠。 2Na+S==Na2S （3）钠与水的反应 ①浮——比水轻；②闪——熔点低，与水反应放出的热即可使钠熔化；③游——产生气体推动小球运动；④响——反应剧烈，产生轻微爆鸣；⑤红——生成的碱性物质（NaOH）使酚酞试液变红。 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ （4）与盐溶液反应时，一般先与水反应，再考虑生成的碱能否与盐反应。 4、钠的性质决定了钠的存在、保存方法和重要用途。 （1）在自然界中只能以化合态存在。 （2）密封保存在煤油或石蜡油中，隔绝空气和水。 （3）钠和钾制成液态合金，用于原子堆的导热剂；作还原剂制取某些稀有金属；钠还用于作高压钠灯。 四、钠的化合物 1、钠的两种氧化物 Na2O：白色固体，碱性氧化物。 Na2O2：淡黄色固体，过氧化物，其中氧元素呈－1价，既有氧化性又有还原性，并以强氧化性为主；作漂白剂、强氧化剂及供氧剂。 钠的氧化物是离子化合物，都能与水、二氧化碳、盐酸等反应；需隔绝空气、密封保存，Na2O2还应远离易燃物。 2、碳酸钠和碳酸氢钠 溶解性：碳酸钠碳酸氢钠；热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠 与盐酸反应：注意对两者反应原理、快慢及消耗量（或生成CO2的量）大小的比较。 3、了解常见钠盐及其俗名。 五、焰色反应 根据焰色反应所呈现的特殊颜色，可以判断某些金属元素的存在。 （1）钠在自然界里存在的主要形式是（ ） A. 单质 B. 氧化物 C. 氢氧化物 D. 氯化钠 （2）下面关于钠的叙述错误的是（ ） A. 用小刀切开后，表面光泽在短时间内变暗 B. 金属钠可保存在四氯化碳或汽油中 C. 钠可以应用在电光源上 D. 钠的熔点低于水的沸点 （3）检验烧碱中含纯碱的最佳方法是（ ） A. 加热有气体生成 B. 焰色反应为黄色火焰 C. 加入CaCl2溶液有白色沉淀生成 D. 加入BaCl2溶液有白色沉淀生成 （4）下列各物质中杂质（括号内）可用加热方法除去的是（ ） A.Na2O2(Na2O) B.NaHCO3(Na2CO3) C.Na2O(NaOH) D.NaOH(NaHCO3) （5）在Na2O2与CO2反应的过程中，Na2O2所起的作用为（ ） A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 只是反应物 （6）下列叙述中正确的是（ ） A. 锂可以保存在煤油中 B. 钾在空气中燃烧生成过氧化钾 C. 从锂到铯，其密度逐渐增大 D. 从锂到铯，其熔、沸点逐渐降低 （7）下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ） A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. NaHSO4 D. Na2SO4 （8）有关Na2O与Na2O2的下列说法正确的是（ ） A. 均为碱性氧化物 B. 化学性质相同 C. 都能与水反应生成碱 D. 都能与CO2反应生成盐和氧气 （9）将100g K2CO3和KHCO3的混合物加热至质量不再变化时，生成13.2g CO2，此混合物中K2CO3的质量分数为（ ） A. 24.3% B. 40% C. 50% D. 60% （10）氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠是＋1价，NaH与水反应可放出